文档介绍：离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体
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复习:
，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：
(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相
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氢键
共价键
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氢键的作用：
讨论：
如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？ P5
如：熔沸点、密度的大小、溶解性
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2、分子晶体特点：
3、实例：
有单个分子存在，化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔融状态不导电
大多数有机物（如各种烃，醇、醛、羧酸等）
稀有气体（如氦，氖，氩）
非金属氢化物（如氨，氯化氢）
非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）
无机含氧酸（如硫酸、硝酸等）
多数非金属单质（如卤素，氧气）
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O
C
范德华力
共价键
干冰的晶体结构示意图
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1、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有 个。 （2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是 .（填相应物质的编号）。 （3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞(晶体中最小的重复单位)边长: a=×10-8cm，该温度下干冰的密度为多少？
12
① ② ③
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讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC
状态（室温）
CO2
-
气态
SiO2
1723
固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体呢？
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三、原 子 晶 体
1、定义：
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。
键角：109°28′
键长 ：×10-10m
2、性质：
熔点： 3550℃ 沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
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4、原子晶体的构成微粒和作用力：
5、原子晶体中不存在分子
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的增强而升高
如:SiO2中只存在Si原子和O原子，而不存在SiO2分子，只有化学式。
构成微粒是： 原子
作 用： 共价键
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