文档介绍：1
《物质的量》教学设计
教学背景分析
根据《普通高中化学课程标准(实验）》所确定的“内容标准”,在必修课程的6个主题中，《化学实验根底》，要让学生学好化学首先要学生理解化学的这一特征的质量？
（聚少成多,积小为大）
［点评］奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。
[讲述]不单在生活中经常运用聚少成多,化零为整的“集合"思想，在化学学****中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多,比方1滴水中的水分子个数是1。67
继续完成表格
感悟
说出自己的方法.
吃惊，体会“集合
引导学生建立“集合体”。
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×1021，读作16万七千亿亿个,这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个,要2万年才能数完（PPT）.
”使用的必要性
体验并感悟“集合体”的必要
引
入
“摩尔”
[设问]假设一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要讨论的问题。(板书，PPT展示本节课学****目的)
[讲解］化学上，描绘分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位是摩尔来表示,简称摩，符号：mol
［PPT]引出摩尔的标准
[讲述］摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，×1023个微粒，6。02×1023又称为阿伏伽德罗常数，NA
集体朗读
理解“摩尔"这一单位和摩尔的标准
明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。
理
[过渡]每个单位都有各自的使用范围,比方
作出自己的判断
对概念形成较明晰的界定。
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解
辨
析
摩
尔
，引
“物
质
的
量”
：我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？请看以下说法是否妥当?（PPT展示）
[讲解］：结合PPT介绍摩尔的使用范围
[过渡]好，今天我们学****了摩尔这个单位，知道它是一个描绘许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。说到“国际单位”，同学们如今在你的“电脑”（指大脑)中百度或者谷歌一下这个关键词,并和同伴讨论一下目前我们已经学****了哪些国际单位？
[小结]复述学生的答复，例如学生答复长度的国际单位是米,那么复述为米是长度这个物理量的国际单位。
［提问］PPT表格展示七个物理量,提问摩尔是那个物理量的单位呢？
[板书］物质的量
1．是个物理量，符号：n
2．表示物质所含的微粒的多少
3．单位：摩尔，简称：摩,符号：mol
理解
讨论，答复以下问题
看书P55找到答案
理解物质的量
我校学生根底,必须不断的小结
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4．1mol=6。02×1023个微粒，×1023化学上又称为阿佛加德罗常数，用NA表示.
例:PPT展示
1molC中约含有 _____________个碳原子
1molH2O中约含有_____________个水分子
1molSO2中约含有 _____________个二氧化硫分子
考虑、答复。
运用概念,解决问题。
物
质
的
量
和
微
粒
个
数
的
[找一找]根据以下数据,你能找出摩尔和微粒个数的关系吗？
[PPT显示］
一、1包餐巾纸： 张纸
2包餐巾纸： 张纸
3包餐巾纸： 张纸
二、1摩尔氧气含 个氧分子
2摩尔氧气含 个氧分子
3mol氧气含 个氧分子
n摩尔氧气含 个氧分子
考虑
和老师一起发现规律.
知道物质的量和微粒个数之间的换算关系.
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关
系
物质的量, 求微粒数？
规律1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）×阿伏伽德罗常数
N =n ×NA（6。02×1023)
(练****PPT展示见附录-——达标练****1和晋级练****br/>（练****3）PPT展示：
1、 ×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？
2、2× ×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔?
3、 n× ×1023个氧分子的