文档介绍：第一过渡系元素
本讲稿第一页，共十六页
实验步骤
钛的化合物的重要性质
1  二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成
在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，加入2mL 40%NaOH溶液，再加入沸石，加热至近沸，观第一过渡系元素
本讲稿第一页，共十六页
实验步骤
钛的化合物的重要性质
1  二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成
在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，加入2mL 40%NaOH溶液，再加入沸石，加热至近沸，观察变化。冷却静置后，，滴入1滴3%H2O2,观察现象。
TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+
本讲稿第二页，共十六页
实验步骤
另取少量二氧化钛固体，注入2mL 40%NaOH溶液，加热。静置后，取上层清液，滴入浓H2SO4至溶液呈酸性，检验二氧化钛是否溶解。
不溶。
本讲稿第三页，共十六页
实验步骤
2 钛（Ⅲ）的化合物的生成和还原性
，加入锌粒，观察颜色变化，把溶液放置几分钟后，•L-1CuCl2溶液，观察现象。由上述现象说明钛（Ⅲ）的还原性。
2TiO２++Zn+4H+＝2Ti3++Zn2++2H2O
本讲稿第四页，共十六页
实验步骤
铬的化合物的重要性质
1 铬（Ⅵ）的氧化性
Cr2O72-转变为Cr3+。
在约5mL***钾溶液中加入少量选择性还原剂，观察溶液颜色，（如果现象不明显，该怎么办？）写出方程式（保留溶液供下面实验3用）。
Cr2O72-+ 3SO32-+8H+=2 Cr3++3SO42-+4H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2 Cr3++6Fe3++7H2O
本讲稿第五页，共十六页
实验步骤
2 铬（Ⅵ）的缩合平衡
Cr2O72-与CrO42-的相互转化。
2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O
本讲稿第六页，共十六页
实验步骤
3 氢氧化铬（Ⅲ）的***
Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀，并试验Cr(OH)3的***。
Cr(OH)3 +3H+＝ Cr3++3H2O
Cr(OH)3 + OH-＝ CrO2-+ 2H2O
本讲稿第七页，共十六页
实验步骤
4 铬（Ⅲ）的还原性
CrO2-转变为CrO42-。
在实验3得到的CrO2-溶液中加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出方程式。
2CrO2-+3H2O2+2OH-=2 CrO42-+4H2O
本讲稿第八页，共十六页
实验步骤
5 ***盐与铬酸盐的溶解性
分别在Cr2O72-与CrO42-溶液中加入少量Pb(NO3)2,BaCl2,与AgNO3，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出方程式。
Cr2O72-+2Ba2++H2O=2H++2BaCrO4
Cr2O72-+2Pb2++H2O=2H++2PbCrO4
Cr2O72-+4Ag++H2O=2H++2Ag2CrO4
本讲稿第九页，共十六页
实验步骤
氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质
取10mL •L-1 MnSO4溶液分成四份：
第一份：•L-1 NaOH溶液，观察沉淀颜色。震荡试管，观察变化。
Mn2++2OH-=Mn(OH)2 2Mn(OH)2 +O2=2 MnO(OH)2
第二份：•L-1 NaOH溶液，产生沉淀后加入过量NaOH溶液，沉淀是否溶解？
Mn2++2OH-=Mn(OH)2
第三份：•L-1 NaOH溶液，迅速加入2mol•L-1盐酸溶液，有何现象？
Mn(OH)2+2H+=Mn2++2H2O
第四份：•L-1 NaOH溶液，迅速加入2mol•L-1 NH4Cl溶液，沉淀是否溶解？
Mn(OH)2+2NH4+=Mn2++2NH3+2H2O
本讲稿第十页，共十六页
实验步骤
(1)Mn2+的氧化试验硫酸锰与次***酸钠溶液在酸，碱性介质中的反应。比较Mn2+在何介质中易氧化。
Mn2＋＋H2O＋ClO-=Cl-+MnO2+H+
(2)硫化锰的生成和性质
往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀生成？若用硫化钠溶液代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。