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化学平衡
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
2、表示方法：用“
” 表示。如： H2 + I
2
2HI
3、特点：参加反应的物质不能完全转化υ
①增大反应物浓度
υ '(正)
υ '(正)=υ '(逆)
②减少生成物浓度
υ '(正)
υ '(正)=υ '(逆)
υ (正)
υ
υ (正)
υ '(正)=υ '(逆)
υ '(正)=υ '(逆)
υ '(逆)
0
υ (逆)
t
υ (逆)
υ '(逆)
t
0
υ
③增大生成物浓度
υ '(逆)
υ '(正)=υ '(逆)
④减少反应物浓度
υ '(逆)
υ '(正)=υ '(逆)
υ
υ (正)
υ (正)
υ '(正)=υ '(逆)
υ '(正)=υ '(逆)
υ '(正)
0
υ (逆)
t
υ (逆)
υ '(正)
t
0
是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物
的量都能使平衡向逆反应方向移动？
否。增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
对反应 mA(g) + n B(g) pC(g) + qD(g) ，若增大反应物 A的浓度，平衡将向正反应方向
移动。反应物 B的转化率将增大，而 A 则减小
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⑵速率－时间图（见上，从图像分析可得以下结论）
①改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能
使逆反应的速率瞬间增大或减小
②只要 V(正) 在上面， V(逆) 在下面，即 动，反之亦然
V(正 ) ＞V(逆 )，化学平衡一定向正反应方向移
③只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态
2、温度
升高温度， 将增大化学反应速率，V(正) 和 V(逆) 都将减小
V(正) 和 V(逆) 都将增大； 降低温度， 将减小化学反应速率，
对于反应： aA(g) + bB(g)
cC(g)
△ H
υ (正)
升温
υ
υ (正)
υ (逆)
升温
υ
υ (正)
υ (正)
υ (逆)
0
υ (逆)
υ (正)
降温
0
υ (逆)
υ (逆)
降温
υ (逆)
υ (正)
t
t
放热反应
吸热反应
⑴
在其他条件不变时：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反应速率一定大于原平衡状态的化学
反应速率，反之亦然
3、压强
对于反应： aA(g) + bB(g)
cC(g)
②a + b = c
改变压强的速率－时间
①a + b ＞c 改变压强的速率－时间图像
图像
υ
υ (正)
υ '(正)
υ '(正)=υ '(逆)
增大 P
υ
υ (正)
υ '(正)=υ '( 逆)
增大 P