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第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式
三种金属的比较
与
Na
Al
Fe
常温：4Na + O2 = 2Na2O
常温 下氧化生成致密氧化膜：
纯氧中点燃生成 Fe3O4
适量 NaOH NaHCO3 溶液（ Na2CO3）足量 CO 2
3、铝的氧化物和铝的氢氧化物
状态
Al 2O3
Al(OH) 3
白色粉末
白色胶状 物质
类别
两性 氧化物
两性 氢氧化物
与酸的反应
Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O
Al(OH) 3+3H+=Al3++3H 2O
与强碱 反应
Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O
Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O
热稳定性
稳定
2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O
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Al 3++3NH 2O=== Al(OH) 3 ↓ +3NH 4 +
实验室制备 --------- 2AlO 2-+CO2+3H 2O = 2 Al(OH) 3 ↓+ CO3 2-
用途 作耐火材料 ，冶炼铝原料 净水剂、中和胃酸
3+和 OH-互滴现象不同 ：OH-滴到 Al 3+中先沉淀后澄清； Al 3+到 OH-中先澄清后沉淀
Al 3+＋3 OH－=Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ＋ OH－ ＝ AlO 2－ ＋2 H2O
Al 3+＋4OH－= AlO2－ ＋2 H2O
2. NaAlO 2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到
NaAlO 2 滴到盐酸中 先澄清后沉淀
NaAlO 2 中先沉淀后澄清；
AlO 2
-+H
++H 2O=Al(OH) 3 ↓
Al(OH) 3 ＋ 3H
＋ ＝ Al
3＋ ＋ 3H 2O
.AlO 2
-+4H
+ = Al
3＋ ＋ 2H 2O
Al(OH) 3 碱须用氨水
，氧化铝，氢氧化铝与碱反应
，碱必须是强碱
Al
3＋ ＋ 3 H2O ＝ Al(OH) 3(胶体 )＋ 3H
＋
4．明矾的化学式 KAl(SO 4)2·12 H2O,可做 净水剂 原因是
：是 元素 的性质，是 物理 变化 ;钠的焰色是 黄色 ，钾的焰色是 紫色（透过 蓝色钴玻璃 ） 实验中用 盐酸 洗铂丝；实验步骤： 烧，蘸，烧，洗
4、铁的氧化物
颜色
FeO
Fe2O3
Fe3O4 (FeO ·Fe2O3)
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
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铁红
磁铁
与酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O
Fe3O4＋8H
＋＝Fe 2++2Fe 3＋＋4H 2O
FeO+2HCl=FeCl2+H 2O
铁价态
+2
+3
+2，+3
用途
制红色 油漆和涂料 ，炼铁
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Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2
5．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体
红褐色固体
与酸反应
Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O