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离子晶体分子晶体原子晶体.ppt

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离子晶体分子晶体原子晶体.ppt

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离子晶体分子晶体原子晶体.ppt

文档介绍

文档介绍:离子晶体分子晶体原子晶体课件
第1页,此课件共71页哦
1、什么叫晶体?
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体
晶体中的微粒按一定的规则排列。
晶体的概念
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2、晶体的熔点


D
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2. 在NaCl晶体中与每个Cl-距离相等且最近 的几个Na+所围成的空间几何构型为 ( )
A. 正四面体 B. 正六面体
C. 正八面体 D. 正十二面体
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3. 晶胞是指晶体中不断重复的结构单元。 下图是氯化钠的一个晶胞。提问: 一 个氯化钠晶胞占有多少个氯离子?占有多少个钠离子?
Cl
-
Na
+
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体心
1
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面心
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顶点
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位于顶点的微粒,晶胞完全拥有其1/8。
位于棱上的微粒,晶胞完全拥有其1/4。
位于面心的微粒,晶胞完全拥有其1/2。
位于体心的微粒,微粒完全属于该晶胞。
晶胞中实际质点数
方法小结
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氯化钠中晶胞中的氯骨架
一个氯化钠晶胞中占有
Cl-=(12/4+1)= 4个
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氯化钠晶胞中的钠骨架
Na+=(8/8+6/2)= 4个
一个氯化钠晶胞中占有
即每个氯化钠晶胞中相当于有4个NaCl。
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A:B:C=1:1:3
A
C
B
看图写化学式
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适合下面结构的化学式是
A2BC2
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某晶胞结构如图所示,晶胞中各微粒个数分别为:
铜________个
钡________个
钇________个
巩固练习:
2
3
1
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2. 分子晶体
分子间以分子间作用力相结合的晶体 —— 分子晶体
**构成分子晶体的粒子是分子,
粒子间的相互作用是分子间作用力 .
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分子间作用力(范德瓦尔斯力)
分子间作用力与化学键的区别:
化学键存在于相邻原子之间(即分子之内),而分子间作用力是在“分子之间” 。
强度:化学键的键能为120~800kJ/mol,而分子间作用力只有2到20 kJ/mol。
分子间力要比化学键弱得多,不属于化学键.
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分子晶体宏观性质
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③固态或熔融状态下都不导电
④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关 —— 相似相溶
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(与CO2分子距离最近的CO2分子共有多少个? )
干冰的晶体结构图
第46页,此课件共71页哦
干冰晶体结构示意图
由此可见,每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
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分子晶体的特点

哪些物质属于分子晶体?
有单个分子存在;
化学式就是分子式。
熔沸点较低,硬度较小。
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、
稀有气体、多数共价化合物等。
第48页,此课件共71页哦
讨论:
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC
状态(室温)
CO2
-
气态
SiO2
1723
固态
结论:SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体呢?
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:相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.
**构成