文档介绍：原子结构常见模型:实心球模型、卢瑟福模型、道尔顿模型、电子云模型
原子基本结构:原子核（中子、质子）核外电子
原子轨道（描述核外电子运动状态）：主量子数（能层，即电子层，用n表示）；角量子数（能级即电子亚层，用I表示，l<n：有s、p、原子结构常见模型:实心球模型、卢瑟福模型、道尔顿模型、电子云模型
原子基本结构:原子核（中子、质子）核外电子
原子轨道（描述核外电子运动状态）：主量子数（能层，即电子层，用n表示）；角量子数（能级即电子亚层，用I表示，l<n：有s、p、d、f四个能级）：磁量子数（用m表示,|m|Sl）；自旋量子数（用mz表示，mz=O,+1/2）
能级交错现象:E（n-1）s<End[n=]
E（n-2）f<E（n-1）d<Ens[n>6]
轨道形状:s轨道球形p轨道:哑铃形d轨道:花瓣形
电子排布式（表达核外电子排布情况的式子）：
普通表示法:1522s22P6......（所有电子排布情况全部表示出来）
简单表示法:[稀有气体]最外层电子如
Na:[Ar]3sl
电子排布遵循的几个原则：
能量最低原则（能量最低结构越稳定）
泡利不相容原理（每个轨道只能容纳一对自旋相反的电子）
洪特规则（电子填充时优先填充一个自旋方向一致的电子在每个轨道上）
轨道稳定的情况:全满、全空、半满
每个轨道所能容纳的最大电子数：
s轨道:2p轨道:6d轨道:10f轨道:14
元素周期表分类排布:按元素分类（金属区、非金属区）按族分类（主族、副族）按周期分类（短周期、长周期）按最外层轨道分类（s区、p区、d区、f区）
元素周期律（必修二部分不做总结）
电负性:原子对共用电子对的吸引能力一般而言，非金属性越强电负性越强。
第一电离能:原子失去一个电子变成一价正离子所需能量，用E1表示，失去第二个电子变成二价正离子所需能量成为第二电离能用E2表示，以此类推，一般而言金属性越强，第一电离能越低，特例:IIA族>IIIA族：丫族>中八族
用途：（1）判断元素金属性强弱（2）判断元素化合价大小
第一电子亲和能:原子得到一个电子变成负一价阴离子所需能量，得到第二个电子变成负二价离子所需能量）称之为第二电子亲和能，以此类推，一般来说，非金属越强，第一电子亲和能越强。例外:第二周期元素〈第三周期元素