文档介绍：高中化学学业水平考试·必修
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第一局部4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂〔吸收能量E1〕
旧化学键断裂〔释放能量E2〕
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反响物 生成物 E1>E2 反响吸收能量；E1<E2 反响释放能量。
7．常见的放热反响有燃烧反响、中和反响、金属和酸的反响；
吸热反响有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反响。
八、化学反响速率
1．定义：化学反响速率指的是单位时间里反响物浓度或生成物浓度的变化：v = 。
2．决定化学反响速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反响速率的条件：增加反响物浓度、升高温度、增大反响物间的接触面积、使用催化剂等。
高中化学学业水平考试·必修
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九、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反响进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是利用氧化复原反响将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化复原反响；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子〔被氧化〕；
正极——较不活泼导体——得到电子〔被复原〕。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反响方程式：
负极：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑；总反响：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。
十一、无机物
1．无机物
钠 Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠 Na2O2
淡黄色固体
氯气 Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁 Fe〔OH〕2
白色
氢氧化铁 Fe〔OH〕3
红褐色
亚铁离子溶液 Fe2+
浅绿色
铁离子溶液 Fe3+
黄色
一氧化氮 NO
无色气体
二氧化氮 NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因
氨气 NH3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸 HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫 S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳〔CS2〕
二氧化硫 SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘 Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银 AgBr
常被用作感光材料
晶体硅 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅 SiO2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
氧化亚铜 Cu2O
红色
硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体 CuSO4
白色
2．化学反响
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠