文档介绍：课题2 金属的化学性质 教学设计
一、 教学设计思路
二、 教案
老师活动
学生活动
设计意图
师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反响为例，分析、判断产物，书写化学方程式;并强调Fe+HCl生成FeCl2（***化亚铁）。
课题2 金属的化学性质 教学设计
一、 教学设计思路
二、 教案
老师活动
学生活动
设计意图
师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反响为例，分析、判断产物，书写化学方程式;并强调Fe+HCl生成FeCl2（***化亚铁）。
问：这种反响跟以前所学的反响类型有什么不同？
 
学生得出生成H2和MgCl2
书写镁和盐酸反响的化学方程式
类推其他反响的化学方程式
 
比照、分析归纳得出置换反响：
 
增加新知
 
 
 
 
 
通过置换反响过渡既回忆旧知又引出金属和化合物溶液的反响
   以前我们所学的化学反响中,是否也有置换反响呢？
演示实验：铁刀变铜刀
 
 问： 怎样比较铝、铜、银的活动性?（提示：银不和盐酸、稀硫酸反响）
探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性
 
1、  根据给出的实验仪器、药品设计实验证明Ag、Cu、Al的活动性
A+BC==B+AC
 
联想到铁钉和硫酸铜溶液的反响
 
写出化学方程式：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
 
 
 
分组设计实验方案
 
 
 
 
 
 
充分发挥学生的主观能动性
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
掌握由个别到一般的认识事物的规律
加强记忆
实     验
现  象
反响的化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
 
 
铜丝浸入AgNO3溶液中
 
 
铜丝浸入Al2（SO4)3溶液中
 
 
 
2、老师巡视并指导实验
 
3、搜集证据
搜集学生的实验用试管，展示给同学们看。
拿出课前做好的铜树、银树进展展示。并说明效果为什么好一些。
 
1、  解释和结论
师生共同归纳出金属活动顺序表
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn
金属活动性由强逐渐减弱
带读
 
进展分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告）
 
学生观察、比照
 
 
分析、解释得出:
Al     Cu     Ag
金属活动性由强减弱
Pb  (H)  Cu  Hg  A