第六章酸碱平衡 PPT课件.ppt

文档介绍：第六章酸碱平衡
§ 配位反应与配位平衡
§ 酸碱电子理论与配合物概述
§ 酸碱指示剂
§ 缓冲溶液
§ 弱酸、弱碱的解离平衡
§ 水的解离平衡和pH值
§ 酸碱理论概述
§ 酸碱质子理论概述
酸的相对强度和
碱的相对强度
酸碱质子理论的基本概念
* 历史回顾
酸:凡是能释放出质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子的物种。(质子的给予体——受体)
碱:凡是能与质子(H+)结合的分子或离子的物种。(质子的接受体——给体)
酸碱质子理论的基本概念
传统概念:电离时产生的阳离子全部是 H+ 离子的化合物叫酸;电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱.
酸 H+ +碱
-
+
+
Ac
H
HAc
-
+
-
+
2
4
4
2
HPO
H
PO
H
-
+
-
+
3
4
2
4
PO
H
HPO
+
+
+
3
4
NH
H
NH
[
]
+
+
+
2
3
3
3
NH
CH
H
NH
CH
+
+
+
+
2
5
2
3
6
2
O)
Fe(OH)(H
H
O)
Fe(H
[
]
[
]
+
+
+
+
4
2
2
2
5
2
O)
(H
Fe(OH)
H
O)
Fe(OH)(H
[
]
[
]
例:HAc的共轭碱是Ac- ,
Ac-的共轭酸HAc,
HAc和Ac-为一对共轭酸碱。
***物质:
既能给出质子,又能接受质子的物质。
酸 H+ + 碱
酸和碱不是孤立的,而是通过质子的传递而表现出来的对应关系称为共轭关系。
①酸碱解离反应是质子转移反应,如HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。
②水是***物质,它的自身解离反应也是质子转移反应。
碱(2)
HF(aq) H+ + F-(aq)
H+ + H2O(l) H3O+(aq)
HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F-(aq)
H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH-(aq)
H+
酸(1)
酸(2)
碱(1)
③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解:
酸(1)
碱(2)
酸(2)
碱(1)
H+
NH4Cl水解:
酸(1)
碱(2)
酸(2)
碱(1)
H+
Ac-+H2O OH- + HAc
+ H2O H3O+ + NH3
在质子论中,酸或碱可以是中性分子,也可以是阴阳离子。质子论中没有盐的概念。
④非水溶液中的酸碱反应,也是离子酸碱的质子转移反应。例如气相反应:
H+
液氨中的酸碱中和反应:
H+
1、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:
SO42- 、S2- 、H2PO4- 、HSO4- 、NH3
2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式:
NH4+ 、H2S 、H2SO4 、H2PO4- 、HSO4-
HSO4- 、HS- 、H3PO4 、H2SO4 、NH4+
NH3 、HS- 、HSO4- 、HPO42- 、SO42-
1-3 酸碱的电子理论
酸碱电子论
凡是可以接受电子对的物质称为酸,凡是可以给出电子对的物质称为碱
路易斯1923年提出酸碱电子论
酸碱反应本质
酸碱反应的实质是酸碱物质通过配位键生成酸碱配合物。
酸+ 碱酸碱配合物
H+ + :OH- H:OH
HCl + :NH3 NH4+ + Cl-
BF3 + :F- BF4-
Cu2+ + 4[:NH3] Cu(NH3)42+
这种酸碱论包括了除氧化还原反应以外的所有反应。