第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法 PPT课件.ppt

文档介绍：滴定分析法(容量分析法):将已知准确浓度的溶液(标准溶液、滴定剂)通过滴定管滴入待测定的未知液(待滴定液)中,直到化学反应完全时,根据标准溶液浓度及消耗的体积计算出被测组分含量的方法。
它是用滴定的方式测定物质含量的一种分析方法,适用于多种化学反应类型的测定。
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滴定分析中化学平衡
四大平衡体系
酸碱平衡
配位平衡
氧化还原平衡
沉淀平衡
四种滴定分析法
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
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第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法
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§7-1 酸碱质子理论
§7-2 影响酸碱平衡的因素
§7-3 酸碱水溶液酸度的计算
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§7-6 酸碱滴定法的应用
§7-4 酸碱指示剂
§2-1 酸碱质子理论
一、酸碱质子的概念
二、酸碱反应
三、水溶液中的酸碱反应及其解离平衡常数
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一、酸碱质子的概念
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酸:凡是能给出质子(H+ )的物质(分子或离子) (acid)
HCl、NH4+、HPO42-、H2CO3、[Fe(H2O)6]3+

碱:凡是能接受质子( H+ )的物质(分子或离子) (base)
Cl-、NH3、PO43-、HCO3- 、Fe(OH)(H2O)5]2+
酸碱+ 质子
酸碱平衡
HF F - + H+
H2PO4- HPO42- + H+
H6Y2+ H5Y+ + H+
NH4+ NH3 + H+
通式: HA A - + H+
共轭酸碱对:HA A -
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共轭酸共轭碱+ 质子
HCl  Cl- + H+
NH4+  NH3 + H+
H2O  OH- + H+
H3O+  H2O + H+
HPO42-  PO43- + H+
H2PO4-  HPO42- + H+
[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H+
[Fe(OH)(H2O)5]2+ [Fe(OH)2(H2O)4]+ + H+
两性物质
质子酸碱的共轭关系:
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既能给出质子又能接受质子的物质
两性物质酸碱
H2O H3O+ OH-
HS- H2S S2-
两性物质(pound)
半反应1 HCl(酸1)  Cl-(碱1)+H+
半反应2 NH3(碱2)+H+  NH4+(酸2)
HCl(酸1) + NH3(碱2) = NH4+(酸2)+Cl-(碱1)
共轭
共轭
总反应
二﹑酸碱反应