文档介绍：1
第六章
酸碱平衡与酸
碱滴定法
制作:
理学院化学系
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第一节酸碱质子理论
发展历程:
酸碱的早期定义:
酸:有酸味,能使蓝色石蕊变红
碱:有涩味,使红色石蕊变蓝
Arrhenius酸碱电离理论(1887)
Brфnsted-Lowry酸碱质子理论(1923)
Lewis酸碱电子理论(1923)
Pearson软硬酸碱理论(1963)
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Arrhenius酸碱电离理论:
酸:凡是在水溶液中电离产生的阳离
子都是H+ 的物质;
碱:电离产生的阴离子都是OH-的物质。
局限:
把酸和碱仅
限于水溶液
不能适应对
许多非水溶液
中酸碱反应的
解释。
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一、酸碱质子理论
酸碱的定义:
酸:凡是能给出质子的物质
(质子给予体)
碱:凡是能接受质子的物质
(质子接受体)
酸碱+ 质子
HCl Cl- + H+
HAc Ac- + H+
H2O OH- + H+
H3PO4 H2PO-4 + H+
H2PO-4 HPO42- + H+
[Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)5OH]2+ + H+
例:
酸碱半反应
分子酸
***物质
离子酸
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共轭酸碱对:
酸给出质子后余下的那部分就
是它的共轭碱
碱接受质子后就成为它的共轭酸
注意:质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸或离***,如 NH4Cl 中的是离子酸, Cl-是离***.
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酸碱反应的实质:
---两个酸碱半反应(也称共轭酸碱对)间的质子传递过程
共轭酸碱对的半反应不能单独存在,完整的反应应写成:
酸(1) + 碱(2) →酸(2) + 碱(1)
HCl
酸(1)
H2O
碱(2)
酸碱中和反应
酸的电离反应
酸(2)
碱(1)
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酸碱的强度:
容易给出质子的酸是
强酸,反之为弱酸
酸越强,其共轭碱越
弱;碱越强,其共轭
酸越弱
例如:酸性:HCl >HAc;碱性:Cl-<Ac-
反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱
的方向进行
例如: 反应
对同一种酸在不同的溶剂中由于溶剂接受质子能力不同而显示出不同的酸性。
例如: HAc在水中表现为弱酸,而在液氨中表现为强酸
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二、水的质子自递反应和溶液的酸碱性
水合氢离子
水的质子自递反应
(H3O +常简写为H+)
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溶液的酸碱性
酸的浓度:酸性物质的物质的量浓度c
(或称分析浓度);
酸的强度:酸给出H+ 能力的大小;
酸度:溶液中H+ 的浓度,严格地说是
指H+ 的活度。
溶液酸碱度的表示法
pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-)
pH + pOH = pKw = 14
pH < 7,酸性; pH = 7,中性;pH > 7,碱性
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pH计测定pH值
三、共轭酸碱对的和关系
(1) NH4+ + H2O NH3 + H3+O
(2) NH3 + H2O NH4+ + OH-
(1) + (2):