第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法Ⅱ PPT课件.ppt

文档介绍：1
第六章
酸碱平衡与酸
碱滴定法
制作:
理学院化学系
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酸碱指示剂
酸碱滴定曲线
酸碱滴定法的应用
练习
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第六节酸碱滴定法
一、酸碱指示剂
甲基橙 Methyl Orange (MO)
(CH3)2N—
(CH3)2N=
—N=N—
H
=N—N—
—SO3-
—SO3-
OH- H+
+
-----(橙)------
pKa=
变色原理:
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MO
MR
PP



pT
pT = pKa

常用单一酸碱指示剂
百里酚酞: 无色 -----(浅蓝) ------
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变色范围:
酸式
碱式
①
酸式色
②
碱式色
③
混合色
理论变色点:
c(In) = c(HIn),
理论变色范围:
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实际与理论的变色范围有差别,深色比浅色灵敏。指示剂的变色范围越窄,指示变色越敏锐。
注意:
例:
pKa 理论范围实际范围
甲基橙 ~ ~
甲基红 ~ ~
酚酞 ~ ~
百里酚酞 ~ ~
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影响酸碱指示剂变色范围的因素
指示剂的用量
---宜少不宜多, 看清颜色即可
温度的影响
---温度影响pKa , 影响变色间隔,
一般应室温滴定
滴定次序
---无色→有色,浅色→有色
混合指示剂:
--变色敏锐;变色范围窄
例:甲基红+ 溴甲酚绿
------
暗红灰绿
用于Na2CO3标定HCl时指示终点
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二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择
滴定曲线:
以滴定剂的加入量(或滴定分数)为横坐
标,溶液pH值为纵坐标作图,所得的曲线
称为滴定曲线。(用于指示剂的选择)
滴定分数(T ):
选择指示剂的原则:
指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近,以减小滴定误差。与滴定突跃范围有重叠。
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一元强碱(酸)滴定一元强酸(碱)
一元强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)
多元弱酸(碱)的滴定
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①一元强碱(酸)滴定一元强酸(碱)
mol·L-1 mL mol·L-1 HCl溶液
反应方程式:
滴定曲线:
①滴定前
②滴定开始至化学计量点前
T =