文档介绍：液态、固态统称为“凝聚态”液体的结构特性是“短程有序, 长程无序”二. 液体冷凝:凝聚; 沉积:凝华六种相变过程三类相平衡:g l , g s l s 单组分体系中纯物质的气、液和固态间存在着如下转化相的数目如何计算? (了解) a) 气体体系: 1个相 b)固体体系:有几种固体物质就算几个相(不受粉碎程度的影响) 如: Na 2 CO 3, Na 2 CO 3 ??H 2O, Na 2 CO 3 ??7H 2O; ?-Al 2O 3,?-Al 2O 3如果形成固溶体,则为 1个相,如: Co ? Ni, Ag-Au c) 液体体系: 完全互溶:H 2O? CH 3 CH 2 OH ,一个相; 完全不互溶: H 2O? CS 2,两个相( H 2O相和 CS 2相) 相: 体系内宏观性质(包括物理性质和化学性质)保持均匀的部分称为相。相变:外界条件( P和T )改变时,物质由一个相向另一个相转变的过程称为相变。如: H 2 O(l) ? H 2 O(g); ?-Al 2O 3??-Al 2O 3 相平衡:相变过程中,当体系的相的数目不再改变、构成各相的物质的相对含量在宏观上不再随时间而改变,体系就达到了平衡状态,这种平衡称为相平衡。 H 2 O(l) H 2 O(g) 相:体系内宏观性质(包括物理性质和化学性质)保持均匀的部分称为相。如: H 2 O(l) ;H 2 O(s) ;H 2 O(g) (冷凝或凝聚) 气体分子中的两种倾向具有动能扩散、膨胀,与 T有关具有势能相互吸引,凝聚, 与P有关当T较低时,使气体液化所需的 P也较小; 当T较高时,使气体液化所需的 P也较大。气体要液化,就需要动能降、势能升,即 T降P升。临界温度 T c:每种气体各有一个临界温度,在临界温度以上,不论加多大的压强都不能使气体液化,气体的液化必须在临界温度之下才能发生。 c: critical 临界压强 P c:在临界温度时气体液化所需的最低压强叫临界压强。临界点:( Pc 、 Tc 、 Vc ) 超临界态 超临界技术永久气体:有些气体 Tc < 室温,在室温条件下,不论加多大的压强,这些气体都不会液化。如: He ,H 2,N 2,O 2, CH 4(室温是指 25 oC,即 298. 15 K ), He 的 Tc K , CH 4的 Tc K 。可凝聚气体(可液化气体):室温加压可以液化,减压即可气化。如: CO 2, Cl 2,C 3H 8, NH 3,C 4H 8 可凝聚气体的 Tc > 室温,如: CO 2的 Tc 为 K , C 4H 8的 Tc K 。液化气(主要成分: C 3H 8,C 4H 10) 2. 液体的蒸发蒸发:液体表面分子离开液体表面进入气相的现象蒸发只是发生在液体的表面(表层) 敞口容器敞口容器液体表面液相气相液体内部分子和液体表面分子受力情况表面分子:受力不均匀内部分子: 受力均匀分子的能量分布 E E vd N / N d E 表层分子的运动速率和能量呈现出不对称的 Maxwell ? Boltzmann 峰形分布规律密闭容器, 密闭容器, T T不变, 不变, 刚开始是真空状态刚开始是真空状态 vt 冷凝蒸发相平衡