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绝密★启用前洪雅中学高2016级高考适应性考试
理科综合能力测试
可能所需要的相对原子质量:
偏高”或无影响”。
，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请
回答下列问题：
(1)已知
2NO(g)+Q(g)=2NO2(g)
△H1=-113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)
AH2=-227kJ/mol
4NO2(g)+C2(g)=2N2O5(g)
△H3=-57kJ/mol
以上
O3氧化脱除氮氧化物的总反应
NO(g)+Os(g)=NO2(g)+O2(g)的AH4=
kJ/mol。
(2)已知：2NO(g)+02(g)=^2NO2(g)的反应历程分两步:
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
2NO(g)N2O2©(快)
Ea1
h正*严浪°〕
II
N2O2(g)+O2(g)H^2NO2(g)(慢)
Ea2
正=^32O2)*cfOj)!
K#=ft4呎阳。2)
① 表中ki、k2、屁、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值(填增大”或减小”。)
② 反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活
化能的大小关系为EaiEa2(填“〉”或<””，)请依据有效碰撞理论微观探析其原因
③一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的速率方程为宦=肌匚弋刚)•的』］,则k=(用ki、k?、k3
表示)。
(3) 将一定量的N02放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),测得其平衡转化率
a(NO)随温度变化如下左图所示，从b点到a点降温平衡将向移动。图中a点对应温度下，NO2的起
Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压幽质
始压强为160kPa,该温度下反应的平衡常数的量分数)10
67划9|0
f
(4) 为减少NO?排放，可将NO?转化为NO后通入如上右图所示的电解装置，同时补充气体物质A使NO全
部转化为NH4NO3,则阴极的电极反应式为,A的化学式为。
35.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分)氮(N)、磷(P)、***(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(〔)基态磷原子的电子排布图为，与***原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有种。
(SCN2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，分子中b键和n键个数比为,(SCN2能与Cu2+形成配合物，理由是。
(2) CQ是20的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为。
***的一种氧化物俗称***”我国科研人员研究发现***对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，***”的化学式为,***”在一定条件下能转化成Na3AsO4,Na3AsO4中阴离子的空间构
型为
图1图2
(3) 磷化硼是一种耐磨材料，其