文档介绍：Zhao3 stutdio
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卤素
第一节氯气
一、知识网络
二、知识要点
:
(1)最外层有___个电子,易得___个电子而形成X-, 表现为
(2)其同族元素的特点{半径依次增大}活泼性依次降低
(F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小()
与氢气反应渐难
表现为与变价金属(金属的化合价)
与水反应
与非金属反应
与金属反应
7
1
2. 化学性质
(1)
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
(3)与水反应方程式为:
新制氯水成分{分子: 性质:
离子:
久置氯水成分{分子: 性质:
离子:
(4)与碱反应应用
(Cl2)处理
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cu+Cl2=CuCl2
H2+Cl2=2HCl
P+Cl2=PCl3
PCl3+Cl2=PCl5
Cl2+H2O=HCl+HClO
H+.Cl-.ClO-
强氧化性、酸性
酸性、无氧化性
H2O
H+、 Cl -
NaOH + Cl2==NaCl+H2O
Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3. 氯气的实验室制法
(1)原理 HCl + 氧化剂---Cl2(氧化剂:MnO2 ,KClO3,KMnO4.
浓盐酸的代替品为:_______________ )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置:
发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{
怎样验满?
第二节氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
盐
二、知识要点
1. 物理性质.
喷泉实验的意义是_____________, 所得溶液的
浓度为_______
说明HCl极易溶于水
1/(l/mol)
┌───────────┬────────────
│ HCl │盐酸│
│____________________│______________________ │
│成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物│
│____________________│______________________ │
│││
│____________________│______________________ │
│化性不具酸性质│性质活泼│
│性质稳定││
│____________________│_______________________ │
│联系溶于水│
│ HCl================盐酸│
│挥发│
└────────────────────────┘
HCl与盐酸的区别与联系
:
(1)
(2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性
还原性氧化性
Cl2<--------HCl---------->H2
(3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
HCl的实验室制法装置图
3. HCl 的实验室制法.
可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl
(1),
能否制取 ?为什么?
(2)如何收集?为什么?
(3)如何除杂_________________ 验满_________________
尾气处理___________________________