文档介绍：第四章卤素
Ⅰ教材知识点
1、卤族元素在元素周期表中的位置及卤族元素元素原子的原子结构示意图。

2、卤族元素原子的性质递变规律。
(1)相同点:最外电子层上都只有个电子,易得个电子,具有较强的性.
(2)不同点: F→I ①核电荷数,电子层数;原子半径,原子核对外层电子的引力。
(3)递变规律:从F到I核电荷数,电子层数逐渐,原子半径逐渐。得电子能力,非金属性,氧化性。
①氧化性:F、Cl、Br、I依次
②还原性:F--、Cl--、Br--、I--依次
第一节氯气
一、物理性质: 色有性气味的气体, 溶于水(常温下,1体积水约能溶解体积氯气)。
二、化学性质
  1、与金属的反应  2、与非金属的反应
<1>2Na + Cl2 = P61■<1>H2 + Cl2
<2>2Al + 3Cl2 = <2>H2 + Cl2
<3>2Fe + 3Cl2 = <3>2P + 3Cl2 =
P60■<4>Cu + Cl2 = <4>PCl3 + Cl2 =
3、与水的反应
P61■① Cl2 + H2O =
②氯水的成分和性质
:新制氯水中存在的分子有: 、、,离子有: 、、、。

4、与碱的反应(Ca(OH)2 、NaOH、KOH、Ba(OH)2 )
P62■<1>2Cl2 + 2Ca(OH)2 =
P62■<2>Cl2 + 2NaOH =
5、能氧化多种还原性物质(Br-、I—、S2—、SO2、SO32—、Fe2+ )
<1>Cl2+2HBr = <1>Cl2+2FeCl2 =
<2>Cl2+2HI = <2> Cl2+H2SO3 +H2O =
<3>Cl2+H2S = <3> Cl2+SO2+H2O =
<4>Cl2+NaBr = <4>Cl2+Na2SO3 +H2O =
<5>Cl2+Na2S =
<6>Cl2+K2S =
【附】
①电子式:结构式:H—O—Cl
②弱酸性:HCl H2CO3 HClO, HClO
③不稳定性 2HClO
④强氧化性(作漂白剂)
⑤表现H+ + HClO性质,如新制氯水中加入石蕊试液,溶液先变后。先变是因为氯水中H+ 表现的酸性,后则是因为氯水中具有的强氧化性。
:①制取反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 =
P62■②漂白机理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=
三、氯气的制法
1、原理:P62■MnO2+4HCl
2、装置类型:
3、收集方法:①向上排气法(C12比空气重) ②排饱和食盐水法(C12难溶于饱和食盐水)
4、氯气的检验和验满:
检验: 黄绿色且使润湿的淀粉KI试纸变蓝.
验满: ①将润湿的淀粉KI试纸置于瓶口,变则满
②将润湿的蓝色石蕊试纸置于瓶口,变则满
注意: 淀粉试纸与淀粉KI试纸不同,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有:
①在氧化性的物质:如 C12 ,Br2等
②碘单质:I2
5、氯气的尾气吸收(NaOH溶液):Cl2 + 2NaOH =
6、工业制法:①电解饱和食盐水:(氯碱工业)2NaCl+2H2O =
②电解熔融氯化物:NaCl =
四、卤离