文档介绍：第一节物质的量
新课指南
1.
理解物质的量及其单位——摩尔的含义；
认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；
懂得阿
伏加德罗常数的含义.
2.
理解摩尔质量的观点及摩尔质
1971
年，在由
41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微
观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为
mol.
[
说明]
①质量和千克是两个既有亲密联系又有不同内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位
.同
理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不同内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的
，详细内容见下表.
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
M
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安（培）
A
热力学温度
开（尔文）
K
物质的量
摩（尔）
Mol
发光强度
坎（德拉）
Cd
②“微观粒子”是指组成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等
微粒，也能够是它们的特定组合
.即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，
都能够使用摩(尔)
来量度，如NaCl、NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.
③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种
类，严禁指代不明确，如：能够表示
1molH2、1molH、1molH+，但不能够表示1mol氢、1mol氧等；
还应明确微粒的内在联系，如
1molAl2(SO4)3中含2molAl3+、3molSO2-4；1molNa+中含11mol质子、10
mol电子等.
①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际
千克原器的质量就是1千克“.摩尔”的标准是：
kg12C中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol，元素相对原子质量的定义，是以
C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对证量和相对证量统一
起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.
质量度物理的量粒子数
kg
1molC
约含有
23个12C原子
10
由摩尔的标准可知，
1mol任何粒子的粒子数与
.
⑤碳元素的原子有多种。
12C原子是原子核内有
6个质子和6其中子的一种碳原子.
⑥在理论上，
12C中所含有的碳原子数是一个客观存在且十分精准的数，在实际应用中这个数字需
，在
12C中所含有的碳原子数约为
×，摩尔这个物质
的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表达为：
1molO
×1023个O；
1molH
2O中约含有
×1023个H2O；
1molNa
+×1023个Na+；
1molSO
2-
×10
23
2-
4
个SO4；
1molNaOH
×1023个NaOH；
1mole
-(电子)×1023
个e-；
即：1mol任何粒子的粒子数目都约为
×1023.
Ⅲ阿伏加德罗常数(重点)
定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.
[说明]
①在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现了两次，它们所指的是同种微粒，如：
1molO2中
的O2数叫做阿伏加德罗常数，1molSO
2-
2-
中的O数就不能
4
中的SO4数也叫做阿伏加德罗常数等；但1molO2
叫做阿伏加德罗常数，
1molO中的e-数也不能叫做阿伏加德罗常数等.
②符号：NA.
③数值：在理论上，阿伏加德罗常数是个客观、正确的数；但在实际上，由于受客观条件的限制，阿伏加
德罗常数的正确值