文档介绍：第三单元 金属的腐蚀与防护
生产生活中，金属腐蚀带来的损失非常严重！
建筑物坍塌、管道泄漏、船体损坏、火灾、爆炸……
第三单元 金属的腐蚀与防护
[问题1]什么是金属腐蚀，本质是什么？
金第三单元 金属的腐蚀与防护
生产生活中，金属腐蚀带来的损失非常严重！
建筑物坍塌、管道泄漏、船体损坏、火灾、爆炸……
第三单元 金属的腐蚀与防护
[问题1]什么是金属腐蚀，本质是什么？
金属腐蚀有哪些危害？
在我国，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀造成的损失占到国内生产总值的2%~4%。
金属与氧化剂直接接触
不纯金属与电解质溶液接触
无电流
有微电流
金属被氧化
较活泼金属被氧化
都是金属被氧化（两种腐蚀同时发生,但以电化腐蚀为主，且快）
[问题2] 金属腐蚀分哪几种情况？请进行对比。
[问题4]填表比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
2H++2e-==H2↑
O2+2H2O+4e-==4OH-
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
Fe - 2e- == Fe2+
Fe - 2e- == Fe2+
Fe+O2+2H2O == 2Fe(OH)2
Fe +2H+ == Fe2++H2↑
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(析氢腐蚀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
[问题3]P23实验 分析实验现象？
1、海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的***化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行。
2、氧气稀薄；南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。
3、是由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈。
4、因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀。
[问题5]回答《反应原理》P25“交流与讨论”
1．下列叙述中正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O
A．都正确 B．①③ C．① D．②③
2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D. 银制奖牌久置后表面变暗
巩固练****br/>B
D
3．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成Fe2O3· H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
C
电解腐蚀_______原电池腐蚀_________化学腐蚀_______有防腐措施的 。（填“大于”、“小于”或“等于”）
b
C
Fe
Fe
海水
C
Fe
C
Fe
海水
海水
海水
大于
大于
大于
[问题1]铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？
[问题2]怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？
[问题3]根据你的生活经验，你知道生活中有哪些措施采取了覆盖保护层的方法防止铁生锈？
空气、电解质溶液
铁发生氧化反应
隔绝空气和水。表面覆盖保护层。
表面覆盖保护层。如：表面涂油或油漆、喷塑、表面覆盖搪瓷；
表面生成氧化膜。如：
表面镀锌、锡、镍等，易形成氧化膜；
组成合金。
如：不锈钢（含有铬、硅、镍等合金元素的合金钢）
交流与讨论：书P25
（1）牺牲阳极的阴极保护法：
原理
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
[问题4]除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分别利用什么原理?请举例说明。
用于保护海轮外壳、石油管道等
（2）外加电流的阴极保护法：
辅助阳极（不溶性）
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。