文档介绍：学号：0222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班班级03组号
实验人姓名：xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：李旭老师
实验日期：2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
学号：0222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班班级03组号
实验人姓名：xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：李旭老师
实验日期：2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
、实验目的:
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法一一电导法。
2 、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3 、掌握DDS-11而数字电导率仪和控温仪使用方法。
、实验原理:
1、对于二级反应：A+BH产物，如果A, B两物质起始浓度相同,
均为a,则反应速率的表示式为
dx2
瓦K(a x) ⑴
式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得:
以上~t作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线 a x
的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即
可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数 k(Ti)和k(T2),按Arrhenius公式
计算出该反应的活化能E
lS rN
K(Ti) T2 Ti
(3)
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为:
OH电导率大，CHCOCfc导率小。因此，在反应进行过程中，电
导率大的OH®渐为电导率小的CHCOOf取代，溶液电导率有显着降
低。对稀溶液而言，强电解质的电导率 L与其浓度成正比，而且溶液
的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式:
LoAa(4)
LA2a(5)
LtAjax)A郊(6)
A 1, A是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，L0,
L分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。L为时间t时溶液的总
电导率。由(4) , (5) , (6)三式可得:
Lo L
代入⑵式得:
(7)
Lo
ta LtL
重新排列即得:
1 LoLt
a k t
三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台(附钳黑电极1支)，恒温梢1台，
秒表1只，电导池3支，移液管3支；/L乙酸乙酯(新配的)，/L 氢氧化钠(新配的)
四、简述实验步骤和条件:
1、调节恒温梢为所测温度25 Co
2、Lo的测量：分别取10mL蒸储水和L的NaOHS液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温梢中恒温
15min。用 DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的 NaOH容液的电导率即为 L0。
3、Lt的测量：在另一支叉形电导池直支管中加 10mLL CHCOOO, 侧支管中加入10mL mol/L NaOH,并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间（注
意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束），并在恒温梢中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、 15min、20min、25min、30min、