文档介绍：第三章 金属和其化合物
第一节 金属的化学性质
一、钠和其化合物
（一）钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
① 钠及O2 反响
常温下：4Na + O2和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液及稀HCl的反响①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，假如n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反响是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
，采纳①；。盼望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法
反响式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
留意：在消费中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO
2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中参加NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进展循环试用，进步原料的利用率。
（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝和其化合物
（一）铝的性质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
① 通常及氧气易反响，生成致密的氧化物起爱护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也简单及Cl2、S等非金属单质反响。
② 及酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓***在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；非强氧化性酸反响时放出氢气。（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
③ 及强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
④ 及某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤ 铝热反响：铝及某些金属氧化物的反响（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反响
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热
反响焊接钢轨。
（二）氧化铝（Al2O3）
白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是***氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的缘由是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业消费中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用处广泛。
***氧化物：既能及强酸反响又能及强碱反响生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发觉在氧化铝中参加冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速开展起来，铝和其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。
（三）氢氧化铝（Al(OH)3）
白色难溶于水的胶状沉淀，是***氢氧化物。加热易分解。
***氢氧化物：既能及强酸又能及强碱反响生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
（四）铝的冶炼
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业消费的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反响：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2