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第一章从试验学化学
一、化学试验平安
1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理（汲取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫二分散系及其分类
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起包容分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟：
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子的大小
<1nm
1~100nm
>100nm
特点
均一、透亮、稳定体系
多数均一、有些透亮、介稳体系
不均一、不透亮、不稳定、静置分层或颗粒下沉
能否透过滤纸
能
能
悬浊液不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘酒
Fe(OH)3胶体、淀粉胶体
泥水、油水混合物
三氧化复原反响
1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标准可以对化学改变进展分类。
（1）根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反响（A+B=AB）
B、分解反响（AB=A+B）
C、置换反响（A+BC=AC+B）
D、复分解反响（AB+CD=AD+CB）
氧化复原反响中概念及其互相关系如下：
失去电子——化合价上升——被氧化（发生氧化反响）——是复原剂（有复原性）
得到电子——化合价降低——被复原（发生复原反响）——是氧化剂（有氧化性）
2、离子反响
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。
复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反响的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参与反响的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存（待学）
留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH
-）。
第三章金属及其化合物
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比拟活泼，简单及O2反响而生成氧化物，可以及酸溶液反响而生成H2，特殊活泼的如Na等可以及H2O发生反响置换出H2，特殊金属如Al可以及碱溶液反响而得到H2。
三、Na2CO3和NaHCO3比拟
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定，受热难分解
受热易分解
2NaHCO3== =Na2CO3＋CO2↑＋H2O
及酸反响
CO32-＋H＋ ==H CO3—
H CO3—＋H＋ ==CO2↑＋H2O
产生气体的快慢比拟
CO32-＋2H＋ ==CO2↑+H2O一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
及碱反响
Na2CO3＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋NaOH ==Na2CO3＋H2O
及盐反响
CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl
主要用处
玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
四、