文档介绍：1996年江苏省中学生化学竞赛试题
原子量：Fe：56 O：16 N：14 Na:23 H：1 S：32 Pb：207 Ag：105 Mn：55
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
3) 书写有关化学方程式或离子方程式。
10．（1) (2分) K2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2、Na3PO4五瓶无色溶液，仅用一种试剂就能将其鉴别,它是 。
（2) （6分) 用一种试剂，也可用已经鉴别出的物质,鉴别KCl、(NH4）2SO4、BaCl2、NH4NO3、Na2SO4五瓶无色溶液。请写出实验步骤，并说明产生的现象。
11．（共8分) （1） （4分）在Mn2+的溶液中参加HNO3再参加PbO2，那么反响体系显紫红色，假设将HNO3改为盐酸，那么不显示紫红色，写出这二者反响的离子方程式.
(2） （4分)铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解质为H2SO4,其构造可简单表示为：
—）Pb∣H2SO4∣PbO2(+
试写出它放电时负极和正极反响方程式，和总反响方程式。
固体
混合物
无色溶液
白色沉淀
白色沉淀
溶液
溶液
加H2O
AgNO3
溶液
NH3·H2O
加NH3·H2O
或NaOH溶液或盐酸
12．(9分) 一固体混和物中可能含有CuSO4、K2Cr2O7、ZnO、CaCl2和KCl中的一种或几种，实验步骤和产生的现象如下：
那么，该混和物中一定含有 （4分)
可能含有 (2分)
一定不含有 （3分)
13．(16分) 注意阅读下文,准备对下加横线部份作出解释.
将几滴KSCN溶液（SCN－是“类卤离子”）参加酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中参加KMnO4溶液，红色褪去②，向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④。试解释以上划线四部分颜色变化的原因。
①
②
③
④
并请写出有关反响的离子方程式
三、有机和计算题(本大题有4小题,共52分)
14．（10分）下面是有名的Diels－Alder反响的一个实例。作者曾因为对本反响之研究而荣获Nobel化学奖
1,3－戊二烯
一种“共轭二烯组份”
顺丁烯二酸酐
一种“亲二烯组份”
加成产物
一种“环已烯型化合物”
两种反响物其中之一必须提供共轭二烯，另一种那么提供烯键。
CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCHO
请：(1) 写出以下反响的产物
(2）建议自选无环化合物为原料合成的反响步骤。
15．(12分) 我们已经学过质量百分比浓度（y％）和体积摩尔浓度（C)，而质量摩尔浓度（m)指的是每1千克溶剂中所溶解的溶质的物质的量的数目，单位为mol·kg，摩尔分数（x）指的是溶质的物质的量和溶液总物质的量之比,某水溶液的m＝0。594mol·kg
；y％＝9. 66％，密度d＝1。 04g ·，和x和y%之间的关系,并求溶质的摩尔质量(M）和溶液的x和C。（答案中M取整数)
16．(12分）
（1) (4分） SiO2可以代换出碳酸钠中的CO2，：
① 写出这2个反响的方程式
② 强调指出施行这2个反响的条件和理由。