文档介绍：第 5 章 氧化还原反应
5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数：
（ 1） Cr2O72-
（2） N2O
（ 3）NH 3
（4） HN 3
（5） S8
（6） S2O32-
解：（ 1） Cr:
－
=
I 2 +2e = 2I
2＋
+2e = Cu
=
Cu
得氧化能力从大到小依次排列为F2>MnO 4
->Cl 2>Cr 2O7
2->Br 2(aq)>Fe3+>I 2>Cu 2+。
【 5-5】下列物质： FeCl2，SnCl2， H2， KI ， Li ， Mg ， Al ，在酸性介质中它们都能作为还原剂。
试把这些物质按还原能力的大小排列，并注明它们的氧化产物。
解：
θ值越小，还原本领越强。在酸性介质中，
Fe2+， Sn 2+， H 2， I -， Li ， Mg ， Al 分别被氧
化为 Fe3+， Sn4+， H+ ， I2， Li +， Mg 2+， Al 3+，依据电极电势 ，
＋
+e
= －
Li = Li
Mg= Mg 2＋
+2e
= －
Al = Al 3＋
+3e
= －
H2 =2H＋
+2e
=
2＋
4＋
+ 2e
=
Sn
=Sn
2I－
= I 2 + 2e
=
2＋
3
＋
+e
=
Fe
= Fe
2+
-
2+
得还原能力从大到小依次排列为
Li>Mg>Al>H
。
2>Sn
>I >Fe
【 5-6】当溶液中 c（ H+）增加时，下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱还是不变？
（ 1） Cl 2
（ 2）Cr2 O72－
（ 3） Fe3+
（4） MnO 4-
解：（ 1） Cl 2 +2e = 2Cl －
，电极反应中无
H ＋参与， H＋ 浓度增加时，氧化能力不变。
（ 2）Cr 2O72－
+14H
＋
+6e = 2Cr 3＋
+7H 2O，
H＋ 浓度增加时，氧化能力增强。
（ 3） Fe3＋
+ e = Fe2＋ ，
H ＋浓度增加时，
氧化能力不变。
（ 4） MnO 4－
+8H
＋
+5e = Mn 2＋
+4H 2O，
H ＋浓度增加时，氧化能力增强。
【 5-7
】计算下列电极在 298K
时的电极电势：
+
-2
mol/L)
， Mn
2+
(
10×
-4
-
（ 1） Pt │H( 10×
mol/L) ， MnO 4 ()
-
×10
-2
-
-
（ 2） Ag ， AgCl( s) │Cl(
mol/L)
提示：电极反应为 AgCl(s) + e = Ag(s) + Cl
（ 3） Pt， O2
-
-2
() │ OH
10× mol/L)
(
解：（ 1） MnO 4-
+ 8H + + 5e- =Mn 2+ + 4H 2O
θ
[MnO
4 ][H
]8
MnO 4 /Mn 2
MnO 4 /Mn
2
lg
2
]
5
[Mn
（ 2）
θ
AgCl/AgAgCl/Ag
1
[Cl ]
3） O2 + 4e- + 2H 2O = 4OH -
θ
pO2 / pθ
O2 /OHO2
/OH
lg
4
4
[OH
]