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高中化学升学考试模拟试卷十七
理综化学
7．下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
溶液滴定，到达滴定终点时， mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H(kJ/mol)
活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
－

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
－

蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃， B．700℃， C．800℃， D．1000℃，
②画出600℃，，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）
的变化趋势示意图：
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时间
H2物质的量分数 / %
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。
28．[14分]实验室制备苯乙***的化学方程式为：
制备过程中还有等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
搅拌器
a
b
滴液漏斗
（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水Al