弱电解质电离经典习题测验.pdf

文档介绍：某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的 pH 值随溶液体积变化的曲
线如右图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时 HA 和 HB 在水中电离出 H＋的能力大小关系是( )
A．HA 较强 B．HB 较强
C．两者一样 D．无法比较
下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
把 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )
A． mol/L MgSO 溶液 B． mol/L 盐酸
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C． mol/L 的 CH COOH 溶液 D． mol/L NH Cl 溶液
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醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质
的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )
A．先配制一定量的 mol/L CH COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，
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则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量 mol/L 和 mol/L 的 CH COOH 溶液，分别用 pH 计测它们
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的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测 mol/L CH COOH 溶液的 pH，然后将其加热至 100℃，再测 pH，如果
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pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的 CH COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸
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是弱电解质
冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是
( )
向 1 L pH＝2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 g 锌粒，则下图中比较符