文档介绍：
初三化学第三单元知识点总结
第三单元 物质构成的奥妙
学问点总结：
课题1 分子和原子
1、物质的构成
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元。
为了便于说明问题，通常就用电子层来说明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫其次层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层〔也可分别叫K L M N O P Q层〕。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子构造示意图的相识 核内质子数 最外层上有2个电子 +12 2 8 2 原子核 第一电子层 〔1〕1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，缺乏的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数确定了元素的化学性质！
〔2〕稀有气体元素最外层一般为8个〔氦为2〕，为相对稳定的构造。
〔3〕非金属元素最外层一般多于4个，在化学反响中易得到电子，形成阴离子，从而到达相对稳定的构造。
〔4〕金属元素最外层一般少于4个，在化学反响中易失去电子，形成阳离子，从而到达相对稳定的构造。
三、离子
1、定义：带电荷的原子〔或原子团〕。
2、离子符号表示的意义：表示离子〔或一个离子〕，如：
Mg2+——表示镁离子〔一个镁离子〕
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
留意：离子符号前面的化学计量数〔系数〕表示离子的个数；
3、离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 假设离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。 如： 阳离子：Na 阴离子：Cl
4、常见原子团： SO4 硫酸根离子 CO3 碳酸根离子 NO3 ***根离子
2-2--+
-
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
5、原子、阳离子、阴离子的判定： ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数 6、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 7、与原子的区分与联系 离 子 粒子的种类 区 别 粒子构造 粒子电性