文档介绍：2011 年浙江省高考化学试卷
一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）
1．（ 3 分）（ 2011?浙江）下列说法不正确的是（ ）
．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
）， △ H=+ ?mol ﹣ 1．CO（ g）
（ g）═ CO（ g）；△ H=﹣ ?mol
﹣ 1
．C（石墨）+O （g）═ CO（ g）；△ H= ﹣ ?mol
+ O2
2
2
2
1．则 4Fe（s） +3O2 （g）═ 2Fe2O3（s）； △ H=﹣ ?mol ﹣ 1
7．（ 3 分）（ 2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备 MgO
的实验方案：
模拟海水中的
+
Mg
2+
2+
﹣
﹣
Na
Ca
Cl
HCO 3
离子浓度（ mol/L ）
注：溶液中某种离子的浓度小于
×10
﹣5
mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设
溶液体积不变．已知：
Ksp（ CaCO3）=×10
﹣ 9
﹣ 6
；K sp（ MgCO 3） =×10
；K sp[Ca（ OH ）
﹣ 6
； K sp[Mg （ OH ）2]=×10
﹣ 12
）
2]= ×10
．下列说法正确的是（
A ．沉淀物 X 为 CaCO3
B．滤液 M 中存在 Mg
2+，不存在 Ca2+
C．滤液 N 中存在 Mg
2+、 Ca2+
D．步骤 ② 中若改为加入
固体，沉淀物
Y 为 Ca（ OH）2 和 Mg （ OH ）2 的混合
物
第2页（共 20页）
二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）
8．（ 15 分）（ 2011?浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由
于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性： IO 3﹣＞Fe3+＞ I2；
还原性：
2﹣
﹣
﹣═﹣
﹣
S2O3
＞ I 3I2+6OH
IO 3
+5I +3H 2O；
KI+I 2
KI 3
KIO 、KI 、 Mg 2+、
（1）某学****小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有
3+
3
3 份．第一份试液中滴加
KSCN
Fe ），用适量蒸馏水溶解， 并加稀盐酸酸化， 将所得溶液分为
溶液后显红色；第二份试液中加足量
KI 固体，溶液显淡黄色，
用 CCl 4 萃取， 下层溶液显紫
红色；第三份试液中加入适量
KIO 3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
① 加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是
（用化学式表示） ； CCl 4 中显紫红色
的物质是
（用电子式表示） ．
② 第二份试液中加入足量
KI 固体后，反应的离子方程式为
、
．
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写
出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：
．将 I 2 溶于 KI 溶液，在低温条
件下，可制得 KI 3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填 “是 ”或“否”），
并说明理由
．
（3）为了提高加碘盐（添加
KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能
作为稳定剂的是
．
A ． Na2S2O3 B．AlCl 3 C．Na 2CO3 D． NaNO 2
（4）对含 Fe2+较多的食盐（假设不含
Fe3+），可选用 KI 作为加碘剂．请设计实验方案，检
验该加碘盐中的
Fe2+．
．
9．（ 14 分）（ 20