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大学化学试卷
A 考试日期:
------------------------------ 中国民航大学大学化学期末试题
题CrO2?/Cr3?=，那么在标准态下，反响：
27 K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 的方向为〔〕 A、正反响自发 B、逆反响自发 C、平衡状态 D、无法确定 13、在电解过程中，在阳极首先放电的是( )。Ａ．电极电势代数值最小的氧化态物质。Ｂ．电极电势代数值最大的复原态物质。
A 大学化学期末试题 120分钟
A 考试日期:
Ｃ．电极电势代数值最小的复原态物质。Ｄ．电极电势代数值最大的氧化态物质。
14、某温度，反响H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数
＝4×10-2，

1/2H2(g)+1/2Br2(g) ＝ HBr(g)的标准平衡常数为〔〕 A、25； B、5； C、4×10-2 D、 2×10-1
15、把一滴含有酚酞指示剂的NaCl溶液滴在磨光的锌片外表上，必须时间后，
可看到液滴边缘变成红色，这说明〔〕。
A、边缘部位的?值大,为阴极。 B、产生了差异充气腐蚀。 C、边缘部位的?值小,为正极。 D、液滴内部的?值小,为阳极。

得分述是否正确〕〔共10小题，每题1分，共10分〕
〔〕，不能认为溶度积大的溶解度也必须大。〔〕。〔〕3. 键的极性越强，分子的极性也越强。
〔〕4. φ值越大，那么电对中氧化型物质的氧化实力越强。〔〕5. 当反响A2+B2?2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，那么此反响必须
是基元反响。
〔〕6. N2分子键级为3，且具有顺磁性。
〔〕7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。〔〕8. 标准状态下，元素稳定单质SmΘ=0。
〔〕9. 系统经一系列改变又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的
改变量为0。

〔〕10. 知道了化学反响方程式，就知道了化学反响级数。