文档介绍：2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 1 / 15
2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题
注意：考试时间3小时，总分值150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
得 分
评卷人
一、此题包括25小题，每小題2三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
10． X是第三周期元素，该原子如果要到达8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。以下说法正确的选项是
A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
11．以硼氢化合物NaBH4〔B元素的化合价为+3价〕和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如以下图所示。以下说法错误的选项是
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料
又有催化作用
C．该电池的负极反应为：
BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
12. 为了证明〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔硫酸亚铁铵晶体〕的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-
和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，以下实验表达中错误的选项是
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉
淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
13．恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。以下结论正确的选项是
A．该反应正反应放热
B．达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．到达平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
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D．在T2 ℃
，前者一定大于后者的是
A．纯水在室温和90 ℃的pH
B．1 mol NaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数
C．Al和Mg的第一电离能
D．Na+和 F－的离子半径
15．以下液体均处于常温，有关表达正确的选项是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=c(H+)是pH=c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
D．pH=3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
16．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则以下描述正确的选项是
A．该溶液可能由pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成
B．该溶液中一定存在以下关系：c(NH3·H2O)+ c(OH－)= c(H＋)
C．通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．加入适量醋酸， c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
17．以下实验方法和解释或结论都正确的选项是
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO
中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
该无机酸一定为盐酸