文档介绍：第二节物质的量及物质的量浓度
第1页，共43页，编辑于2022年，星期二
知识网络：
物质的量
粒子数
（化学式）
气体体积
（标况下）
质量
热量
物质的量浓度
溶解度
质量分数
离子浓度
原子、离子
lCO32－离子
（错）
如：Na2O2与水的反应，浓盐酸与MnO2、Cu与浓硫酸的不完全反应，Cu与S反应的产物为Cu2S等。
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（3）阿伏加德罗定律：
内容：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
根据PV/T = P1V1/T1 ；
PV = nRT = RT m/M = Pm/ρ 掌握。
推论：
例：在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A. 两种气体A与B的式量比为m：n
B. 同质量气体A与B气体的分子数比为n：m
C. 同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m
D. 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n
C
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（4）求相对分子质量或平均相对分子质量的几种方法
① M = m/n
②M = (标态下)
③M = 相对密度×所相对物质的相对分子质量
④混合气体平均相对分子质量
M =
混合物的总质量
混合物的总物质的量
M =
MA×A%+MB×B%+…
（A%、B%…分别为Ａ、Ｂ的物质的量分数或体积分数）
（常用“十字”交叉法求体积分数）
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例１：在标准状况下，，则它的摩尔质量是_________，该气体在同温同压下相对空气的密度是_______。
44g/mol
1 : 8
例２：相同质量的甲烷和氢气，在同温同压下的体积比是_______，组成混合气体的平均相对分子质量是_______。
例３：由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A. 29 : 8 : 13 B. 22 : 1 : 14
C. 13 : 8 : 29 D. 26: 16 : 57
CD
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3、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。
①概念：
②符号及单位:
CB；单位为mol·L-1。
（1）物质的量浓度
③溶质的物质的量、溶液体积、物质的量浓度之间的关系：
nB = CBV
（2）有关计算问题
① 有关物质的量浓度的计算(定义、公式、单位)
例：aLAl2(SO4)3溶液中，含有bmolAl3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为________。
2a
b
mol/L
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②物质的量浓度和离子浓度的有关换算
③一定体积和浓度的溶液中的粒子数的计算
※ 离子浓度进行定量计算时一般不考虑离子的水解，但进行定性比较时要考虑某些离子的水解。
例：VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取V/4ml该溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42－的浓度是 _ 。
例：×1022个Cl-，则AlCl3溶液的物质的量浓度是_______，Al3+的浓度是______,该溶液中含___________个Al3+。
36V
125a
mol/L
×1022
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④物质的量浓度和溶质质量分数及溶解度的换算
例1：将标准状况下 aL HCl溶于1L水中，得到盐酸
密度为b ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
注意：浓度与密度的变化关系
例2：质量分数为3a%的硫酸与质量分数为a%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
等于2a% B. 小于 2a%
C. 大于2 a% D. 不能确定
C
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练习：
1、%的浓硝酸()（ ）
A. 是同一浓度的不同表示方法
B. 数值不同，但也能换算为相同值
C. 是不同