文档介绍：高一化学模块 I 主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质: 1. 钠在空气中缓慢氧化: 4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧: 2Na+O2 点燃====Na2O2 3. 钠与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑现象: ①钠浮在水面上; ②熔化为银白色小球; ③在水面上四处游动; ④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3 △==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应: NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、***及其化合物的性质 1. ***气与氢氧化钠的反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在***气中燃烧: 2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉(***气能通入石灰浆) 2Cl2+2Ca ( OH ) 2=CaCl2+Ca ( ClO ) 2+2H2O 4. ***气与水的反应: Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次***酸钠在空气中变质: NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次***酸钙在空气中变质: Ca ( ClO ) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量 n( mol )= N/N(A) 2. 物质的量 n( mol )= m/M 3. 标准状况下气体物质的量 n( mol )= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量 n( mol ) =cV 五、胶体: 1. 定义:分散质粒子直径介于 1~100nm 之间的分散系。 2. 胶体性质: ①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动 3. 胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质 1. 定义: ①条件:水溶液或熔融状态; ②性质:能否导电; ③物质类别:化合物。 2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写: ①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、 HCO3- 等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ①生成难溶物质的离子:如 Ba2+ 与 SO42- ; Ag+ 与 Cl- 等②生成气体或易挥发物质:如 H+ 与 CO32- 、 HCO3- 、 SO32- 、 S2- 等; OH- 与 NH4+ 等。③生成难电离的物质(弱电解质) ④发生氧化还原反应:如: MnO4- 与 I-; H+ 、 NO3- 与 Fe2+ 等七、氧化还原反应 1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. (某元素)升价——失去电子——被氧化