文档介绍：无机化学辅导班课件
第1页，共171页，编辑于2022年，星期六
第1章 原子结构与周期律 基本要求
了解核外电子运动的特性:波粒二象性.
理解波函数，电子云角度分布图。
四个量子数及其物理意义；掌握电子层、亚层、能级和轨道的:(1)活泼金属与非金属,电负性相差足够大,发生电子得失.(2)阴阳离子除静电引力外,还有电子与电子、核与核的相互排斥。
离子键特征：（1）无方向性质。（2）无饱和性。
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共价键
理论要点
特点
类型
键参数
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共价键理论要点
两个相成键原子要有成单电子，且自旋相反。
两原子轨道最大程度重叠，重叠越多，键能越强。
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共价键类型
σ键：头碰头重叠
π键：肩并肩重叠
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共价键参数
键能
键长
键角
键的极性：与两个原子的电负性差成正比。
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杂化轨道理论
理论要点
类型
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杂化轨道理论要点
是1931年由美国科学家Pauling提出的.
要点:
,形状不同、能量接近的轨道在形成分子时，改变了原来的原子轨道形状，轨道混合，形成新的轨道，能量和方向重新分布。
。
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杂化类型
按参与杂化的轨道组成分为：
：正四面体
：平面型
： 直线型
按杂化后的轨道成分分为：
：含成单电子的轨道杂化
：含成单电子的轨道与不含成单电子的轨道（如孤对电子或无电子）杂化。
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分子间力和氢键
分子间力又称范德华力。
三个部分：
:偶极-偶极作用
:偶极-非偶极作用
:瞬时偶极作用,与分子量有关.
分子的极性:键的极性向量和.
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氢键
严格来说,不是化学键,可看成是强的范德华力.
H与F、O、N成键时,由于三原子电负性大,原主半径小,使H的点子强烈偏向F、O、N,分子中如果含有H-F、H-O、H-N，则此分子能形成分子间氢键。
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晶体类型
离子晶体
原子晶体：硬度、沸点高，不溶解，不导电，性质稳定。如Si，SiO2，SiC，BN
分子晶体：硬度、沸点低。如CO2，NH3，H2O等
金属晶体
石墨是过渡型晶体，可导电，层与层之间是犯德华力。
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本章基本题型
判断杂化方式、分子形状、极性
有无氢键
比较沸点高低
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例题
指出下列个分子中C原子杂化方式：CH4，C2H2，C2H4，CH3OH，HCHO
判断下列分子是否极性：BCl3,NH3,NO,,Ne,HF,H2S,SiH4,NF3,PCl3.
判断下列化合物是否存在分子间氢键：NH3, CH3CHO，CH3F，H3BO3，C2H5OH
判断下列分子间存在什么分子间力：I2和HCCl3,CH3OH与H2O，CO2气体。
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热力学三个定律。
Gibbs方程△G = △ H-T △ S
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本章基本要求
了理解焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念，掌握有关计算。
掌握热力学第一定律，了解第二定律、第三定律。
掌握吉布斯自由能公式，会用△G 判断化学反应的方向。
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热力学第一定律
能量转化及守恒定律。
孤立体系（与外界无能量和物质交流） △ U= 0。
封闭体系（与外界有能量交流，但无物质交流） 。
△ U= Q + W Q和W的符号？
△H= Qp = Qv + P △ V= Qv + △nRT
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热力学第二定律
多种说法.
克劳修斯：热不能自动从低温流向高温。
开尔文: 不可能从单一热源吸热全转化为功而不留下其它变化。
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热力学第三定律
在0K时，任何纯物质完全晶体的熵S = 0。
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例题
计算下列体系的内能变化（1）：，并对环境做功500J（2）体系放出