文档介绍：第八章第1节课时跟踪练
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第1节 弱电解质的电离平衡
课时跟踪练
一、选择题
1．以下关于电解质的表达正确的选项是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管Na晶体，平衡向逆反响方向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸那么和CH3COONa反响生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反响方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，参加足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反响的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。
答案：A[来源:]
7．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如下列图。以下说法正确的选项是( )
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10 B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1
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C．取等体积M点的A、B两种碱液参加同浓度的硫酸溶液至恰好完全反响时，所消耗硫酸溶液的体积相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反响时，溶液的pH不一定大于7
答案：D
8．根据下表提供的数据，判断以下离子方程式或化学方程式正确的选项是( )
化学式
电 离 常 数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7 K2＝6×10－11
***水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量***水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
答案：C
9．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中参加pH＝13的NaOH溶液，参加NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下列图。以下表达正确的选项是( )
A． mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反响
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C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃ 时，×10－2
解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点， mol， mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反响已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；电离平衡常数K＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)＝×÷(－)＝×10－3，故D错误。
答案：C
二、非选择题
10．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，答复以下问题：
(1)向溶液中参加适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正〞或“逆〞)反响方向移动，理由是________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。[来源:1ZXXK]
(2)假设向溶液中参加适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正〞或“逆〞)反响方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)，溶液中c(OH－)将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－ mol·L－1的盐酸等体积混合
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，反响平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，那么溶液显________性(填“酸〞“碱〞或“中〞)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)，那么有c(H＋)＝c