文档介绍：教学设计：物质的量
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教学设计：物质的量
物质的量教学设计
【教学目标】
知识与技能：
——摩尔
过程与方法：这个物理量的基本单位是“千克”，符号为“Kg”。同理，科学上也给“物质的量”这个物理量规定了一个基本单位，名称为“摩尔”，符号为“mol”。
【板书】3单位：摩尔 mol
【强调】使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，而且粒子种类要用化学式表示。例如，2molH，1molH2，，3molOH-
积极讨论，思考方案
学生方案：
方法1：数出100粒，称量出这100粒的质量，再计算出总粒数。
方法2：称出1g，数出这1g的粒数，再计算出总粒数。
引发学生思考“物质的量”概念的内涵
组织和利用学生头脑中原有的有关知识结构和观念
【板块3】
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阿伏伽德罗常数、n=N/NA 的提出【过渡】
那么，科学上如何规定“1mol粒子”中含有多少个粒子?就如同我们数大米时，需要决定是以“100粒”还是以“1000粒”作为“一个颗粒集体”一样。
例如，“1Kg”的标准是“国际千克元器”，
“国际千克元器”是用铂铱合金制成的一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。
同理，科学上也给“摩尔”这个基本单位选定了一个标准：规定1mol粒子所含有的该粒子的粒子数为12g 12C所含有的碳原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示为 NA ，×1023mol-1。
【板书】二、阿伏伽德罗常数：
1 定义： C-12中所含的原子数
2 符号：NA
3 近似值：×1023mol-1
【强调】二者的关系犹如数学中的圆周率∏，即精确值与近似值的关系。
【提出问题】一箱啤酒24瓶，48瓶啤酒是几箱?
【提出问题】×1023mol个氧原子，那么氧原子的物质的量是多少?×1023mol个氧分子，那么氧分子的物质的量是多少?
【提出问题】如果我们用符号N表示微粒数，请找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数三者之间的关系。
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【板书】4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA倾听，思考，记忆
倾听，类比理解，记忆
思考，回答问题，进行类比，试图找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系
利用原有知识为学生搭建理解“摩尔”和“阿伏伽德罗常数”的阶梯
举宏观例子学生可以通过迁移的规律找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系
【板书】 物质的量
一、物质的量
1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
2符号：n
3单位：摩尔 mol
二、阿伏伽德罗常数：
1 定义： C-12中所含的原子数。
2 符号：NA
3 近似值：×1023mol-1
4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA
教学过程设计
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1、 创设情境，提出问题。从日常生活的常见问题入手，如如何用一把普通的尺子测量教科
书中一张纸的厚度?通过这个问题说明微小量累积到一定程度就变得可观察可测量了。类比于化学反应也是如此。以学生比较熟悉的“碳在氧气中燃烧”的反应为知识基础，说明化学反应在微观上按一定的数量比反应，在宏观上又按一定的质量比反应，说明微观的粒子数目和宏观的质量之间存在一定的联系。这需要一个物理量使他们建立联系，这就引出了物质的量。
2、 类比启发，明确物质的量涵义。教师作简要讲解：“物理量”是用于描述物质的某种属
性的，如“质量”这个物理量，用于衡量物体的惯性大小;“长度”这个物理量，用于衡量两点间的距离;“温度”这个物理量，用于衡量物质的冷热程度。此时提出问题：那么，“物质的量”这个物理量用于衡量什么呢?至此，问题进入了关键。为了顺利解决问题，此时，非常有必要组织、利用学生头脑中原有的有关知识结构和观念，为此，提出如下问题：“有100kg大米，让你数出这100kg大米大约有几粒?你将用怎样的方法较快地完成此任务?工具只有托盘天平。”学生积极思考，大致给出两种方案：方案一：数出100粒，称量这100粒的质量，再计算出总粒数。方案二：称出1g，数出这1g的粒数，再计算出总粒数。教师随即指出，这100粒是一个粒子集体。我们今天要学****的物质的量，就是科学上建立起来的一种粒子集体。强调，物质的量是用于衡量物质中含有多少个粒子集体的物理量，摩尔则是物质