文档介绍：酸碱解离平衡和缓冲溶液
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电解质：在熔融状态或水溶液中能够离解成离子(导电)的物质。
导电能力
渗透压
电解质与非电解质溶液性质的差别
§ 强电解质溶液（strong + Ac-
从平衡常数表达式分析：
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例：25℃时，·L-，求HAc的离解度。(设溶液总体积不变，KθHAc=×10-5)
HAc H+ ＋Ac-
－x x +x
解、
x=×10-5 mol·L-1
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盐效应：在弱电解质溶液中，若加入与弱电解质不具有相同的离子的强电解质时，该弱电解质的解离度增大的现象。
盐效应一般影响较小，非精确计算不考虑
同离子效应发生的同时也有盐效应。
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·L-1HOAc溶液中，·L-1，计算HOAc的离解度。
例：
解:
 ±=
查表：
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§ 酸碱理论（theory of acid-base）
1663年波义耳()提出酸碱概念。
1889年阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。
1905年富兰克林酸碱溶剂理论。
1923年布朗斯特和费莱()几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯提出了酸碱的电子理论。
1963年皮尔逊提出硬软酸碱原则。
概述
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一、酸碱质子理论
酸:能给出质子(H+)的物质。质子给予体。
特点
1、扩大了酸碱概念； 2、酸碱概念有相对性；
3、酸碱相互依存； 4、没有了盐的概念
共轭酸碱对:仅相差一个质子的一对酸、碱。
中性物质:不能给出质子，也不能接受质子的物质。
***物质:既能给出质子，也能接受质子的物质。
碱:能接受质子的物质。质子的接受体。
1、基本概念
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例：
HCl H+＋Cl-
[Al(H2O)6]3+ H+＋[Al(H2O)5OH]2+
H2O H+＋OH-
H3O+ H+＋H2O
NH4+ H+＋NH3
HCO3- H+＋CO32 -
H2CO3 H+＋HCO3-
HOAc H+＋OAc-
共轭酸共轭碱
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2、酸碱的强弱
HNO3＋H2SO4 H2NO3+＋HSO4-
HNO3＋HOAc H2OAc+＋NO3-
HNO3＋H2O H3O+＋NO3-
酸强，其共轭碱就弱；酸弱，其共轭碱就强。
同一溶剂中，Kaθ值愈大，酸性愈强；反之，则碱性愈强。
酸碱性的强弱还与反应对象（溶剂）的性质有关。
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3、共轭酸碱对的Kaθ与Kbθ的关系
HA H＋＋A－
A－＋H2O HA＋OH－
水的离子积常数
（酸强，共轭碱弱；酸弱，共轭碱强）
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4、酸碱反应的本质
酸1 碱2 酸2 碱1
HCl＋NH3 NH4+＋Cl－
酸1 碱2 酸2 碱1
HCl＋H2O H3O+＋Cl－
反应实质：两对共扼酸碱对间的质子转移反应。
H3O+＋OH－ H2O ＋H2O
酸1 碱2 酸2 碱1
酸1 碱2 酸2 碱1
H2O＋NH3 NH4+＋OH－
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反应方向：由较强的酸和较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的