文档介绍：专题复****课
C．离子化合物中不可能有共价键
D．共价化合物中可能有离子键
A
晶体类型及其结构与性质
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶
性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体
的特征性质来判定晶体所属类型。
1．四类晶体的结构和性质比较
类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
比较
构成晶体的粒子
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、
自由电子
粒子间的作用力
离子键 ( 强)
共价键
分子间
金属键
作用力
熔、沸
较高
很高
低
一般较高，少部分低
点
硬度
硬而脆
大
小
一般较大，少部分小
导电
熔融或水溶液
绝缘体 ( 少部分
晶体、熔融
半导体，石墨为
不良
物质的
性
导电
均导电
导体 )
性质
传热
不良
不良
不良
良
性
延展
不良
不良
不良
良
性
溶解
易溶于极
不溶于
“相似
难溶 (Na 等
- 4 -
性
性溶剂，
任何溶
相溶”
与水反应 )
难溶于有
剂
机溶剂
单质：金
单质： O2；
刚石等；
典型实例
NaCl、 KBr
化合物：
Na、 Mg
化合物：
干冰
SiO2 等
【典例 3】
(2019 ·全国Ⅰ卷 ) 一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li O
MgO
P O
SO
2
4
6
2
熔点/ ℃
1 570
2 800
－
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
________________________________
_______________________________________________________________ 。
[ 答案 ] 离子晶体的熔点大于分子晶体，
Li O、 MgO为离子晶体， P O、 SO为分子晶体；