文档介绍：第 1 课时 基态原子的核外电子排布
[ 学****目标定位 ] 1. 了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2. 掌握基态原子的
核外电子排布规律，会书写 1～ 36 号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，最直
接的依据是 ( )
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理
C．原子轨道能级图 D．洪特规则
答案 D
解析 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据
一个轨道，且自旋方向相同。
易错警示
书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误：
①违反泡利不相容原理： ；
②违反洪特规则： 或 ；
③违反能量最低原则： 。
二、原子核外电子排布的表示方法
1．电子排布式
价电子
①定义：与元素的化学性质密切相关的外层轨道上的电子，称为价电子。
②规律：主族元素价电子数等于主族族序数。
按要求填表：
电子排布式
价电子排布式
S
1s
22s
22p
63s
23p
4
3s
23p4
Ca
1s22s22p63s23p64s2
4s2
Fe
2
2
6
2
6
6
2
6
2
1s 2s
2p 3s 3p 3d
4s
3d 4s
Cu
1s22s 22p63s23p63d104s1
3d104s1
Ge
1s22s22p63s23p63d104s24p2
4s
24p2
轨道表示式
用一个小圆圈 ( 或方框 ) 表示一个原子轨道， 在圆圈 ( 或方框 ) 内用箭头“↑”或“↓”标明原子核外电子排布的式子称为轨道表示式。
以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为
3
写出下列原子的轨道表示式：
①O： ；
②Na： 。
(3) 在轨道表示式中也可以用方框表示一个原子轨道，如 Na： 。
(1) 主族元素原子的最外层电子称为价电子。 过渡元素原子的价电子一般包括最外层的 s 电子
和次外层的 d 电子，有的还包括倒数第三层的 f 电子。
电子排布式书写注意问题①虽然电子排布是遵循能量最低原则的，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s 2，而不写作 1s22s 22p63s23p64s23d6。
②简化电子排布式
为避免电子排布式书写繁琐，可把内层电子排布达到稀有气体结构的部分用相应稀有气体的
元素符号外加“[ ] ”表示。如 S：[Ne]3s 23p4，Ca：[Ar]4s 2，Fe：[Ar]3d 64s2，Ge：[Ar]3d 104s 24p2。③离子的电子排布式
原子转化为离子有两种情况：一是由原子失去电子转化为阳离子，失电子的顺序与电子填入
的顺序有所不同，失电子时，首先失去的是最外电子层上的电子，同层则按能级由高到低失
电子；二是由原子得到电子转化为阴离子，得到的电子填入原子轨道的顺序与基态原子电子
的排布顺序相同。
④特殊原子的电子排布式
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满 ( 如 p6 和 d10 ) 、半充满 ( 如 p3 和 d5) 和全空 ( 如 p0 和 d0) 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
提醒 元素原子的价电子排布式不一定是最外层的电子排布式，主族元素的价电子排布式是
最外层电子排布式，
过渡元素的最外层是价电子，
但有的内层电子也是价电子，
如 Fe 原子价
电子排布式为
6
2
3d 4s
。
例 4 下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是 ( )
2 2 6 2 6 5 1
4
B． K 的简化电子排布式： [Ar]4s
C． N原子的轨道表示式：
D． S 原子的轨道表示式：
答案 D
1
解析 S 原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是
。
例 5 按要求写出电子排布式、原子结构示意图或轨