文档介绍：物化实验报告：溶解热的测定-KCl、KNO3
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ΔT＝T2－T1＝－＝－℃
ΔT＝T2－933
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实验测得的温度为：℃，则选取18℃的ΔsolHm/kJ＝ kJ/mol

①计算量热计的热容
②计算***钾在水中溶解的溶解焓
根据公式：

③绘制ΔsolHm—n0曲线
根据公式：各浓度的n0值。
KNO3
600:1
500:1
400:1
300:1
200:1
100:1
加入质量（g）

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n0

校正后温差
－
－
－
－
－
－
溶解焓ΔsolHm（kJ/mol）

在Excel中绘制ΔsolH~n0关系曲线，并使用多种类型的函数对曲线拟合得曲线方程。
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对比上面四种（二项式、指数、乘幂、对数）拟合曲线图，使用对数函数拟合出的ΔsolHm—n0曲线最为理想，故拟合得曲线方程为：
Y= ln(x)+ R2=
，积分稀释焓，微分熔解焓，微分稀释焓的求算
①将n0=100、200、300、400、500、600代入3中的曲线方程，求出溶液在这几点处的积分溶解焓。
n0
100
200
300
400
500
600
ΔsolHm（KJ/mol）

ΔsolH（KJ/mol）

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②将所得曲线方程对n0求导，将上述几个n0值代入所得的导函数，求出这几个点上的切线斜率，即为溶液n0在这几点处的微分稀释焓：
求得一阶导数方程为：
n0
100
200
300
400
500
600
微分稀释焓（KJ/mol）

③利用一元函数的点斜式公式求截距，可得溶液在这几点处的微分溶解焓。
n0
100
200
300
400
500
600
微分溶解焓（KJ/mol）

④最后，计算溶液n0为100→200，200→300，300→400，400→500，500→600时的积分稀释焓。
n0
100→200
200→300
300→400
400→500
500→600
积分溶解焓（KJ/mol）

【实验讨论】
1．根据积分溶解热的定义，可知随着n0增大，ΔsolH应该不断增大的，且增大的速率逐渐变慢。图中拟合的二次曲线并不是与此严格相符的，在n0=700左右有下降趋势。所以，该拟合曲线线只能概括实验进行范围内的ΔsolH~ n0的关系。若要得到更大范围内的关系曲线，需要增加实验组数，获得更全面的数据
另外，拟合函数的选择也不是唯一的。对于多项式拟合，次数越高，相关度越好。当本实验用2次拟合，，无需再选择更高次的曲线方程。当然，也可以用指数，对数等函数进行拟合。所得到的拟合曲线，均是ΔsolH与n0的经验关系。
2． ***钾溶解在水中吸热，这是破坏***钾的晶格能，***钾的电离能以及溶剂化热等能量的综合效应。从实验结果看出，溶剂的量n0越多，吸热也越多，这可能是与溶剂化热有关，溶剂的量不同，会影响K+,NO3-周围的水合离子数。
3．溶剂量的影响随着溶剂量的增多而逐渐减弱，反映在图中曲线的斜率减少上。当溶剂很多时，加入少量的溶剂，浓度的变化甚小。这些体现在微分稀释热上。微分稀释