文档介绍：定量分析化学
授 课 教 案
主讲教师：
使用教材：《定量分析化学》
江西农业大学理学院
课程名称
定品分析化 学
授课专业
公共
年级
一
课程类型
必修课
校级公共课（一
专业课（）
）;基础或专业基础或标定标准溶液的物质称为基准物质。
.标定（Standardization：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确 定标准溶液的操作过程，称为标定。
二、标准溶液浓度的表示方法
.物质的量浓度（摩尔浓度）：单位体积溶液中所含物质的量（nB）, 称为物质的量浓度。用 Cb表小。
.滴定度（T）
三、主要计算公式
作业 2; 5; 6.
.=^1 —
早下
名称
第四章酸碱滴定法（4学时）
授课
方式
理论课（，）；实验课（）；实习（）
教学
时数
4
在理解酸碱质子理论和各种类型滴定曲线的基础上，掌握指示剂的选
择原则；会处理简单酸碱平衡，各种溶液滴定pH计算，酸碱滴定条件的判断, 滴定误差的计算；熟悉各种类型的酸碱滴定方法
，了解酸碱的定义、共腕酸碱对、酸碱反应的实质及溶剂的
质子自递反应等基本概念。
力上 。 重点
与 3. 了解指示剂的变色原理，掌握选择指示剂的原则。
难点
4. 了解化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义：绘制滴定曲线，并选择恰
当的指示剂。掌握酸碱能否被准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。
教学内容提要
一、水溶液中的酸碱平衡
.酸碱的定义
酸：凡是能给出质子[H+]的物质碱：凡是能接受质子的物质
.酸碱反应的实质
酸碱质子理论认为,酸碱反应的实质是 质子转移。
.剂的质子自递反应
Kw=[H 3O+][OH-]= 1。14（Kw 是温度的函数，25C）
.酸碱的强度
酸碱的强度：酸的电离常数越大，表示它的酸性越强。
共腕酸碱对Ka和Kb的关系为：
KaX Kb =Kw
、溶液中酸碱组分的分布
.酸的浓度和酸度
.酸碱的分布系数
分布系数(6 )：
一元弱酸(HA溶液中各种型体的分布
.酸度对酸碱型体分布的影响
三、酸碱溶液的pH计算
.酸碱溶液的pH计算
实际上精确式用的较少，而最简式用得最多。在解决 实际问题时，一定要抓住主要矛盾，具体问题具体分析， 做到灵活运用，而不是生搬硬套。
四、酸碱指示剂
.指示剂的变色原理
.影响指示剂变色范围的因素：温度；指示剂的用量；离子强度和溶 剂等因素
.指示剂的选择原则:
(1)指示剂的变色范围越窄越好。
(2)指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合即可。
五、酸碱滴定的基本原理
(1)强酸、强碱的滴定曲线
加弱
3050
1 2000 OV
U
12
:学计量点
NHJH加入量
吃4-4 NMJH 灌( 湃定 HC1 液 ti>. ICOOmot/L) 20. 30ml 的湎定曲线
一元弱酸(碱)的滴定
14
10
50
弱酸弱碱能够被准确滴定的条件:
(3)多元酸碱的滴定
203040m
10015D200%
NQHt口八星
Ca Ka >1。8或 CbKb>10-8
3JH加入量
多元酸(碱)某一级离解的H+ (OH)若能被准确滴定，则必须满
足 CaKa> 10-8 (CbKb>10-8)o
若能分步滴定，则必须满足 Kal/Ka6104 (Kbl/K b2>10-4)
③混合弱酸的滴定与多元酸的类似。
影响滴定突越范围的因素：滴定突跃与酸的浓度和强度成正比。
作业
4: (1), (3), (6),⑺；11; 15。
第五章沉淀滴定法（2学时）
理论课（，）；实验课（）；实习（）
教学
目的
掌握银量法中的铭酸钾指示剂法、铁胺矶指示剂法和吸附指示
剂法的基本原理、滴定条件，了解银量法的应用范围。
要求
教学 重点 与 难点
二种方法的基本原理、滴定条件和应用。
教学内容提要
.基本概念
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
.用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件
二、银量法
（一）基本原理
.银量法：以硝酸银为标准溶液，滴定能与 Ag+生成银盐沉淀的滴定 分析方法。
.滴定曲线
滴定突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓
度。Ksp越小，突越范围越大。溶液的浓度降低，突跃范围减小。
.分步滴定