文档介绍：高三一轮复****br/> 第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
乙醇和水、
蒸馏
溶液 度计、 牛角 冷凝水从下口通 I 2 和 CCl4
管 入；③加碎瓷片
分离胶体与混在其
渗析 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl
中的分子、离子
加入某些盐， 使溶质 蛋白质溶
用固体盐或浓溶
盐析 的溶解度降低而析 烧杯 液、硬脂酸
液
出 钠和甘油
易溶气与难溶气分
洗气 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl ）
气+ 气 开
液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO 2（ N 2O 4）
i、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫
分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。2、化学方法分离和提纯物质
原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），
“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （ 4）利用物质的***除去杂质
② 几种重要阳离子的检验
+
（l）H 能使紫色石蕊试液或橙色的***橙试液变为红色。
（2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
2+
（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀***。
2+
（4）Mg 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH) 2 沉淀，该沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液。
3+
（5）Al 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的
NaOH 溶液。
+
（6）Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，
+
（7）NH 4 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有
刺激性气味 NH 3 气体。
2+
（8）F