文档介绍：: .
物理化学实验报告
姓名：何思思班级：工艺五班学号：**********教师：李慎新学院：材料化: .
物理化学实验报告
姓名：何思思班级：工艺五班学号：**********教师：李慎新学院：材料化学与工程学院
电导法测定乙酸电离平衡常数
实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系
2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
实验原理
1、电离平衡常数Kc的测定原理：
a=Am/Anr°CH3C00H>CH3C00-+H
开始C00
平衡C(1-a)CaCa
Kc=Ca2/(1-a)=CAm2/A(Am^-Am)
则：C-Am=(AKc/Am)-(AKc)
2、摩尔电导率的测定原理：
Am=K/CG=kA/lk=l/A•G二Kcell•GG:电阻的倒数k:电阻率的倒数3、不同温度下醋酸的m(S•m2•mol-1)
温度/K

mx102

三、实验器材
DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，
移液管（25mL）；
•L-1KCI标准溶液，•L-1HAc标准溶液四、实验步骤
1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C,以备下步使用。
2、校准便携式电导率仪的电导常数：，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；，若差很多，重新调节。
3、测量醋酸溶液的电导率：
（1）、°C,两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。
（2）、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。
（3）记录实验数据。
（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。
五、数据处理
实验温度：25C
浓度C
/mol•L-1
-1
k1/S•m
K
2/s•m1
K
3/s•m1
k平均/S•m
Am/
S-ni•mol-1
Am2C
Ct
Kc

-5

-5

-2

-5

-5

-5