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大学溶液的配制实验报告
篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实Cl标准溶液的浓度。
表1-2HCl标准溶液的浓度标定
注释[1]标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。1）基准溶液的配制（1）容虽瓶的使用
容H瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定H稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：
①使用前，应检查瓶塞是否漏水。为避免打破或丢失瓶塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。使用容虽瓶配制溶液参见下面的“基准（转载自：小草范文网：大学溶液的配制实验报告）溶液配制”。②在容虽瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。③若固体是经过加热溶解的，溶液必须先冷却，再转移到容虽瓶中。
④容虽瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。
（2）移液枪
当使用容H瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸H管吸取一定体积的标准溶液，转移至容H瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用移液枪（图1一1）代替吸虽管虽取少虽甚至微虽的液体。
1一按钮；2一外壳；3一吸液杆；4一定位部件；5一活塞套；6一活塞；7一计数器图1一1移液枪示意图（3）基准溶液配制
在定虽分析实验中，需要配制基准溶液。基准溶液（也可称“标准溶液”）是由基准试剂配制而成。常用的基准试剂有：邻苯二甲酸氢钾、重铭酸钾、氧化镁等。
其配制方法是：用加虽法（或减虽法）在分析天平上称取一定H的基准试剂于烧杯中，加人适H蒸e留水完全溶解，转人容虽瓶内。转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容虽瓶口（图1一2）。用少虽的蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容虽瓶中（此过程称定虽转移）。加蒸储水至标线以下1cm处，等待1min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容虽瓶反复倒转数次，并同时震荡，使溶液充分混匀（图1一3）。所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。
图1一2溶液的转移3）标准溶液的配制图1一3容虽瓶内溶液的混匀
有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容虽瓶里准确定容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达到化学定H分析规定的精度。例如，由于固体NaOH易吸收空气中水分和CO2所以，NaOHB准溶液的浓度只能通过标定法获得。因此，标准溶液的配制除直接法
（见基准溶液的配制）夕卜，大H米用标定法。
己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下：
用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容虽瓶中，定容至标线，篇二：一定物质的虽浓度溶液的配制实验报告[1]一定物质的虽浓度溶液的配制实验报告班级：姓名：实验组别：实验时间:
实验目的：1、练习配制一定物质的虽浓度的溶液；2、加深对物质的虽浓度概念的理解；3、练、小烧杯、药匙、100ml容H瓶、胶头滴管、玻璃棒、虽筒实验药品：NaC