文档介绍：高考资源网( )您身边的高考专家有@高考资源网-1- 第二节钠的化合物以钠、氧化钠、氢氧化钠为例,用化学方程式表示出变化关系① 4Na+O 2Na O② Na O+H O2NaOH ③ 2Na+2HCl2NaCl+H ↑④ Na O+2HCl2NaCl+H O⑤ NaOH+HClNaCl+H O课本知识导学运用课本知识诠解重要提示 1 .氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na O)过氧化钠(Na O) 色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物化化合物类型离子化合物离子化合物氧化素化合价生成条件-2 -1 热稳定性不稳定(加热时被空气氧气) 加热或点燃化学性质与HO反应 NA O+H O=2NAOH 稳定与 CO反应 Na O+CO =NaO 2NA O +2H O=4N aOH+O ↑与酸反应 Na O+2HCL=2NACL+H O 2NAO —— 2CO =2NACO 氧化性极弱强氧化剂主要用途用于少量 NaO制取强氧化剂,漂白剂供氧剂,杀菌剂 (NaHCO )俗名碳酸钠(Na CO) 俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末或晶体(Na CO· 10H O) 细小白色晶体溶解性细小白色晶体溶解性易溶于水( 20℃ S= )溶于水(20 ℃ S=) 化学性质高考资源网( )您身边的高考专家有@高考资源网-2- 化学性质与酸反应 CO +H =HCO (H少)HCO +H =H O+CO (H多) HCO +H =CO ↑+H O(比Na CO反应剧烈) 与碱反应①与 NaOH 不反应②能与 Ca(OH) 、 Ba(OH) 等碱反应 Ca+ CO =CaCO 能与碱反应生成正盐如与 Ca(OH) 反应 Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO +2H O (Ca(OH) 不足量)热稳定性热稳定性很稳定,受热难分解, 851 ℃才有少量分解 2NaHCO =Na CO +H O+CO 不稳定 170 ℃~ 180 ℃完全分解相互转化相互转化 Na CO +H O+CO =2NaHCO Na CO +HCl( 稀)=NaCl+NaHCO NaHCO +NaOH=Na CO +HO 2NaHCO =Na CO +H O+CO 主要用途制玻璃,制皂,造纸,纺织,洗涤剂食品发酵,治疗胃酸过多 (OH) 与 NaCO 和 Na HCO 反应都有白色沉淀生成,所以不能用澄清石灰水区别 Na CO和 NaHCO 。随笔: 高考资源网( )您身边的高考专家有@高考资源网-3- 化学式俗名用途 NaCl食盐调味品、化工 NaOH烧碱、火碱、苛性钠化工原料 NaNO智利硝石氮肥 Na SiO水玻璃、泡花碱去污、耐材、矿物胶 Na SO· 10H O芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂 NaB O7· 10H O硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料 NaSO· 5HO大苏打、海波照相定影剂 C H8O Nna味精(谷氨酸钠)调味品(增味剂) 一拖二【例题 1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是() CO反应放出 O 【分析】 NaO 是白色粉末, NaO 是淡黄色固体;碱性氧化物的定义是:与酸反应只生成对应的盐和水的氧化物,而 NaO与酸反应,除生成盐和水外,还生成 O,故不属碱性氧化物; NaO与 CO反应生成 Na CO。【解析】 C拖1将 NH HCO 在试管加热,使产生的气体依次通过盛有 NaO、 Ca(OH) 饱和溶液、浓硫酸的容器,最后得到的气体是() O 高考资源网( )您身边的高考专家有@高考资源网-4- 答案: D( 解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有 3 种: NH 4 HCO 3 2- NH 3↑+H 2O↑+ CO 2↑依次通过 Na 2O 2, CO 2 可被 Na 2O 2吸收,放出 O 2 2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 通过 Ca(OH) 2 也只是吸收 CO 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3↓+H 2O 通过浓 H 2 SO 4, NH 3 被吸收 NH 3 +H 2 SO 4 =NH 4 HSO 4 另外浓硫酸还有吸水性,若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥,最后得到的气体只有 O 2) [例题 2】过量的 NaHCO 与 NaO混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的是() O O和 Na CO CO 【分析】根据题意可能发生的反应如下: 2NaHCO Na CO+HO+ CO↑ 2Na O+ 2CO =2Na CO+O 2N