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人教版高一化学必修一知识点总结
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人教版高一化学必修一学问点总结 本文简介：第一章从试验学化学1．
mL，量筒量取液体后不须要洗涤。
溶解／稀释
烧杯、玻璃棒
溶解要在小烧杯中，切不行在容量瓶中干脆溶解。
冷却
——
将液体复原到室温〔20℃〕
转移
Xml容量瓶
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤
——
洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡
——
使溶液充分混合
定容
胶头滴管
加水至刻度线1—2
cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀
——
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签
试剂瓶
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
〔3〕误差分析
由公式知，但凡溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
其次章
化学物质及其改变
1．依据不同标准可以将化学改变进展分类：
①依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。
③依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2．电解质和离子反响
〔1〕电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
〔2〕离子反响：有离子参与的一类反响称为离子反响。
①复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
②发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
〔3〕离子方程式：
离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。
离子方程式更能显示反响的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必需能够反映化学改变的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，假如是氧化复原反响的离子方程式，反响中得、失电子的总数还必需相等。
〔4〕离子方程式正误判定：
3．氧化复原反响
升
失
氧
还，降
得
还
氧
〔1〕氧化复原反响的本质和特征
氧化复原反响是有电