文档介绍：水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时)练****新人教版选修 4 重点难点热点: 1. 水的离子积常数和水的电离平衡的影响 2 .溶液的酸碱性和 PH 关系 1 .室温下,在 ·L -1 NaOH 某溶液中,由水电离的[OH ?-]为 . . 2 .室温下,在 ·L -1 盐酸某溶液中,由水电离的[OH ?-]为 . . 3. 25℃时,某溶液中,由水电离出的 c (H + )=1 × 10 -12 mol ·L -1 ,则该溶液的 pH 可能是 A. 4 .在由水电离产生的 c(H + )=1 × 10 -14 mol ·L -1 的某无色溶液中一定能大量共存的是 A. Fe 2+.K +. SO 4 2-. NO 3 -B. Mg 2+. NH 4 +. SO 4 2-. C1 - C. Na +.K +. SO 4 2-. NO 3 -D. Ba 2+. Na +. SO 4 2-. MnO 4- 5 .纯水在 25℃和 80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 A .前者大 B .相等 C .前者小 D .不能肯定 6 .向纯水中加入少量的硫酸氢钠( 溶液温度不变) 则溶液的 A. pH 值升高 B .酸性增强 W 增大 (OH -) 增大 7 . 水的电离过程为 H 2OH + +OH -, 在不同温度下其平衡常数为 K(25 ℃)= × 10 -14 ,K(35 ℃)= × 10 -14 。则下列叙述正确的是 A. C(H +) 随着温度升高而降低 B. 35℃时, c(H + )>c ( OH -) C .水的电离度) 25 ( 0C?>) 35 ( 0C? D .水的电离是吸热的 8 .在某温度时,测得纯水的 c(H + )= × 10 -7 mol ·L -1 ,则 c(OH -)为 14 10 10 ???? mol ·L -1B. × 10 -7 mol ·L -1C. × 10 -7 mol ·L -1D. c(OH -) 无法确定 9 .将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A .水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性 B .水的离子积不变、 pH 不变、呈中性 C .水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性 D .水的离子积变大、 pH 变小、呈中性 10 .在 100 ℃时,水的离子积为 1× 10 -12 ,若该温度下某溶液中 H + 浓度为 1× 10 -7 mol ·L -1, 则该溶液 A. 呈碱性 B. 呈酸性 C. 呈中性 D. c(OH - )=100c(H +) 11 .在常温时,某溶液中由水电离出的[ H +] = × 10 -11 mol ·L -1 ,下列说法中正确的是 A .该溶液肯定显碱性 B .该溶液可能显酸性 C .该溶液的