高中化学 第三章 第二节 第二课时 溶液的酸碱性与ph课件 新人教版选修4.ppt

文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性晨背关键语句晨背关键语句知识点一知识点一理解教材新知理解教材新知考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练知识点二知识点二第二课时溶液的酸碱性与pH 第二课时溶液的酸碱性与pH 1 2 .溶液的稀释规律“两情况”: (1) 酸稀释, pH 增大,强酸(或弱酸)每稀释至 10 n倍, 其 pH 增大(或增大不到)n个单位。(2) 碱稀释, pH 减小,强碱(或弱碱)每稀释 10 n倍,其 pH 减小(或减小不到)n个单位。 3 .溶液 pH 计算“一个凡是”,“一个必须”: (1) 凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时,均直接求 c (H +),再求 pH ; (2) 单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时, 必须先求 c (OH -),再求 c (H +),最后求 pH 。[自学教材·填要点] 1 .溶液的酸碱性与 c (H +)、c (OH -)的关系 c (H +)与c (OH -)的关系 c (H +)的范围(25 ℃) 中性溶液 c (OH -)c (H +) c (H +) ×10 -7 酸性溶液 c (OH -)c (H +) c (H +) ×10 -7 碱性溶液 c (OH -)c (H +) c (H +) ×10 -7 = = < > ><