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◆课题名称:金属和金属材料
◆教学目标:
、金属生锈的条件和防止生 0
2 2 3
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温下能与氧气反应
3Fe + 2O 高温 Fe 0
2 3 4
2Cu+ O 高温 2Cu0
2
而金即使在高温下也不能与氧气反应。
这些说明不同的金属活动性不同:镁、铝较活泼, 、铜次之,金最不活泼。
铁
例 ( )
答案:C
(2)金属与酸的反应
活动性不同的金属,与盐酸(或稀硫酸)反应的剧烈程度不相同。通过探究实验我们知道:镁与盐酸(或
稀硫酸)的反应很激烈,迅速产生大量气泡;锌与盐酸(或稀硫酸)反应速率较快;铁与与盐酸(或稀硫酸)反应
较慢;铜与盐酸(或稀硫酸)不反应。我们可以得出这四种金属在溶液中的活动性顺序是:Mg>Zn>Fe>Cu。相关
的化学方程式如下:
Mg + 2HCl ═ MgCl + H ↑
2 2
Zn + 2HCl ═ ZnCl + H ↑
2 2
Fe + 2HCl ═ FeCl + H ↑
2 2
由上面三个反应,我们可以观察到它们都是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物。
这种反应我们称之为置换反应。置换反应的特征是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。可表示为
A + BC → AC + B。
例 ( )
与 FeCl 与 FeSO 与 ZnCl 与 C Cl
2 3 2 4 2 2 2 U 2
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例 ( )
+ 2CuO