文档介绍：1 九年级化学上期知识点复****绪言:化学使世界就得更加绚丽多彩化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。原子论( 道尔顿) 和分子学说( 阿伏加德罗) 的创立, 奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 1869 年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达 2000 多万种), 但组成它们的基本成分——元素只有 100 多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点:①充分利用资源和能源, 原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现) ④生产出环境友好产品。见教材 P32 。我国的某些化学工艺像造纸、制***、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径 6mm 的尼龙绳能吊起 2t 的汽车)( 1nm=10-9m ) 第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、物质的变化 1 、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。化学变化——有其它物质生成的变化 2 、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3 、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4 、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、 2 腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语,变成了相应的性质。它们的区别是: 物理性质在静止状态中就能表现出来, 而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物***相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 3 物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题 2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质,以实验为基础。学****化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究 1 、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。 2 、产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 水的验证:用无水硫酸铜 CuSO4 (白色) + 5H2O === CuSO4 · 5H2O (蓝色) 3 、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软结论: ⑴燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时: ①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有 H 元素;蜡烛燃烧后还生成 CO2 ,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有 C 元素。④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有 C 元素。⑶燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1 、原理: A 、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性) ,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。 B 、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺) ,供给呼吸。 2 、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。 4 即: A .呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 CO2 的含量高。 B .呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气