物质的量知识点归纳.docx

文档介绍：物质的量n
公式：
〃=生=也=也=
M Na Vin摩尔质量M
公式：
M = m（微粒）X NA= m（物质）/n
标准状况下气体：M = L • mol-1 Xp
使用范围：
任何一种微粒
无论物质的状态
物质的量n
公式：
〃=生=也=也=
M Na Vin摩尔质量M
公式：
M = m（微粒）X NA= m（物质）/n
标准状况下气体：M = L • mol-1 Xp
使用范围：
任何一种微粒
无论物质的状态
与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：
两者数值相等，摩尔质量有单位（g-mol-1）,而相对原子质量或相对分子质量的单位是1有关摩尔质量的计算
1、M =NA • ma（ma为一个原子的质量
2、M = m（物质）/ n
3、M = p（气体，标况）
4、M1 = M2XD（气体,D为相对密度）
5、M（混）=Ml・X1+M2・x2 （x为物质的量分数或体积分数）有关NA考察注意
物质的状态
水、漠在标准状况时为液态；
S03在标准状况下为固态；
碳原子数大于4的炷，在标准状况下为液态或固态己烷、辛烷、
生物中唯一的气态
状况
L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况，但告诉质量与状况无关气体摩尔体积Vm
L・mol-1 (近似值)
标准状况：0°C、 Pa
对象：纯气体或混合气体阿伏加德罗定律和推论
定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
适用对象：任何气体
结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。
物质的量浓度
公式:(aq)
关于溶液的稀释计算
稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变,公式cl・Vl=c2・V2或溶质的质量不变, 公式 VI・P 1・3 1=V2・P 2 • 3 2
有关物质的量浓度的计算
注意事项
若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水后溶质 均是NaOH； SO3-H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3 作为溶质
带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水的物质的质量 除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4 - 5H2O配制硫酸铜溶液，溶质仍
为CuS04,其物质的量为n（CuS04） = a/250
气体溶于水的物质的量浓度的计算
mol - L-1
_n__V/ 1000 冰
"厂F + 22400丝旦_xlO"
P小结:一定体积（标准状况下）的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算，运
用n=v （气体）/，运用V（溶液） = m/P求出溶液的体积，再根
据c = n/V （溶液）计算.
有关不同浓度溶液混合的计算混合前后溶